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Bulletin de l’Académie Impériale 
couvrir — notamment son réduction par lhydrogène 
et par l’oxyde de carbone. Mais un seul cas ne pou- 
vait servir à déterminer la marche de l’énergie chi- 
mique par rapport au poid atomique. Il fallait au 
moins étudier un des métaux à poid supérieur et un 
autre à poid inférieur pour voir la marche de l'énergie. 
C’est dans ce but, que j’ai entrepris l’étude des oxydes 
anhydres de potassium et de lithium. 
L’oxyde de potassium. Cet oxyde à été obtenu 
dans un état impur, par Davy et par Gay-Lussac, 
qui en donnent une description très succincte et ne 
mentionnent presque aucune de ses propriétés. L’oxyde 
de potassium anhydre K,0 ne s’obtient qu'avec une 
grande difficulté. La méthode de Gay-Lussac 
c’est-à-dire l’action du métal sur l’hydrate ne m’a pas 
donné de résultat, l’hydrate de potasse, comme celui 
de soude n’est pas décomposé par le métal, qui se 
volatilise sans déplacer l’hydrogène — ce qui était 
facile à prévoir et ce qui s'explique par les propriétés 
de l’oxyde, dont ïl sera question tout à l’heure. 
J'ai beaucoup mieux réussi, en calcinant du peroxyde 
(K,0,) ou plutôt le mélange peroxydé, qu’on obtient 
en oxydant le métal en couche mince par de l'air 
bien desséché avec du métal non oxydé. La calcina- 
tion du peroxyde dans un cylindre en argent ne donne 
pas d’oxyde, comme le pense Davy. Dans ce cas l’ar- 
gent est oxydé et il se produit une combinaison fort 
stable des deux oxydes — probablement de la formule 
+0, où l’argent joue le rôle de l’hydrogène dans 
l’hydrate F0. Cette combinaison résiste à une tempé- 
rature rouge autant, que peut supporter le vase en 
argent. D’un autre côté il est très difficile d'obtenir 
un oxyde d’une composition définie (K,O), en calci- 
nant le peroxyde, avec du métal, parce qu’une partie 
du métal se volatilise avant la fin de la réaction et on 
obtient un oxyde contenant du peroxyde. 
= Pour avoir un oxyde pur et de la composition 
_… normale c’est-à-dire le vrai oxyde anhydre K,0, qui 
_ doit se dissoudre dans l’eau, ou les acides sans déga- 
gement ni d'oxygène ni d'hydrogène j'ai eu recours à 
un artifice. Je préparais d'avance une sorte d’amal- 
game d’argent en poudre et de métal alcalin, que je 
_ mélangeais avec du peroxyde; c’est ce mélange que je 
_ calcinais dans un cylindre en argent. De cette ma- 
_ nière le potassium métallique retenu par l’argent se 
volatilisait lentement et préservait en même temps 
l'oxydation de l'argent. De cette manière j'ai pu 
obtenir de l’oxyde de potassium assez pur; il ne conte- 
nait que de l’argent métallique mélangé mécaniquement 
et en se dissolvant dans l’eau ne dégageait point de gaz. 
C’est cet oxyde, qui m’a servi à déterminer la chaleur 
de l’hydration et l’action de l’hydrogène. 
Un poid de 8 gr. contenant d’après le titre de la 
dissolution obtenue 2,5 gr. de K,0 fut dissous dans 
550 gr. d’eau contenu dans un calorimètre en platine 
et produisit une élévation de température de 3°2, ce 
qui équivaut (avec les parties du calorimètre en eau) à 
1788,8 calories. Pour le poid moléculair de K,0—94 
on obtient le nombre de 67400 calorie. 
C'est-à-dire la réaction K,0 + H,0 + aq. — 250 + 
aq. — + 67400 c. Mais d’après Berthelot 220 + 
aq. dégage 24920 c., donc la combinaison de la pre- 
mière molécule d’eau pour produire deux molécules 
d’hydrate solide dégage la différence de ces deux 
nombres. 2 
K,0 + H,0 — 220 — 67400 — 24920 — 42480 c. 
D'un autre côté Thomsen a calculé la somme de 
la chaleur d’oxydation et d’hydratation du potassium, 
d’après la détermination expérimentale de la chaleur, 
développée par l’action du métal sur l’eau. 
Il en a déduit pour la réaction: 
K, + 0 + H,0 + aq. — 240 + aq. — 164500 c. 
En soustrayant de ce nombre la chaleur de lhy- 
dratation de l’oxyde anhydre, que je viens de déter- 
miner, on obtient: 164500—67400—97100 c. pour 
la chaleur de combinaison du métal avec l'oxygène 
pour former l’oxyde anhydre solide. 
K, + 0 = K,0 = + 97100 c. 
En comparant ce nombre à celui, que j’ai trouvé 
pour l'oxydation du sodium — 100,260 c., on s’aper- 
çoit, que l'oxydation du potassium pour produire K,0 
est un peu moins énergique, que celui du sodium et 
que l’action plus énergique du potassium sur l’eau 
s’explique par une plus forte chaleur d’hydratation, 
qui est 67400 c., tandis qu’elle n’est que de 
55000 c. pour l’hydratation de l’oxyde de sodium. 
La combinaison de la première molécule d’eau à 
l’oxyde anhydre de potassium 42480 est encore plus 
grande comparativement à celui du sodium — on à 
