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 flulfurique anhydre est 1,97. Or, la densité de l'acide em- 

 ployé dans nos expériences est i,84o556 à i5° et 1,828646 

 à 25°; d'où l'on peut inférer que celle de l'acide anhydre doit 

 peu différer de 1,976 à i5°. Mais la densité 1,97 a proba- 

 blement été obtenue par la simple division du poids de 

 l'acide par celui d'un pareil volume d'eau. Dans ce cas, il 

 faudrait réduire la densité 1,976 à environ 1,973. Cette 

 dernière valeur conduit à e — 15,754769. Donc, dans notre 

 supposition, 100 parties en poids de l'acide au maximum de 

 contraction ou à la densité 1,644 190 à i5°, seraient com- 

 posées de 74,1 85 — 15,755=58,45 parties d'acide anhydre et 

 de 25,8i5-j-i5,755=4 1 >57 d'eau; de plus, 74,i85 parties en 

 poids d'acide concentré, pesant i,84o556à 1 5", contiendraient 

 i5,755 parties d'eau, ou 21,2071 pour ioo du poids total (1). 



Cette dernière conclusion est pleinement confirmée par lô 

 passage suivant, extrait de la Chimie de M. Thenard (2): 

 « J'ai trouvé par l'expérience que la quantité d'eau que 

 » renferme l'acide sulfurique dans son plus grand état de 

 » concentration (3) est à peu près le quart de l'acide supposé 

 » sec (4); cependant, ajoute ce savant, j'ai des raisons d* 

 » croire qu'elle est un peu plus grande. » 



Tout concourt donc à démontrer que les poids d'eau et 

 d'acide sulfurique anhydre sont en raison inverse de leur 

 volume dans le mélange qui donne lieu à la plus grande 

 contraction. La valeur de celte contraction est 



D„ 1,644190 



(1) Ce serait 21,262 pour 100 si l'on employait 1,97 au lie» 

 èe 1,973. 



(2) Ton». 2, p. S09, 4* éd. 



(3) La densité de cet acide est 1,842 à 20*. 

 (4} C'esl-k-Uire^ao pour 100 du poki* tot*I< 



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