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lensäure die Salzmenge giebt. Diese Methode muss sicherlich der ersteren vorgezogen werden, 

 und wenn es nicht sehr genaue Bestimmungen gilt, sind die hinlänglich genauen Korrek- 

 tionen verhältnissmässig leicht zu finden. Das Verfahren Torköe's z. B. ist wie folgt: In 

 einen mit dichtschliessendem Deckel versehenen, dicken, gewogenen Porzellantiegel werden 

 30 — 40 Gr. Meerwasser eingewogen, das auf einem Wasserbad eingedampft wird. Nachdem 

 der Salzrest einigermassen getrocknet ist, wird der Tiegel mit aufgesetztem Deckel ca. 5 

 Minuten durch eine Bunsen-Lampe erhitzt, dann abgekühlt und wieder gewogen. Darauf wird 

 durch Titrirung mit Rosolsäure als Indikator die Menge der durch Eindampfen und Glühen 

 gebildeten Magnesia bestimmt; die zum Gewicht des Salzrestes zu addirende Korrektion, 

 ist einfach die durch Titrirung gefundene Magnesiamenge mit 1,375 multiplizirt, da 



Cl — O 55 

 ,'i- * = — = 1,375, und da keiue Rücksicht darauf genommen ist, dass für die von 

 Mg 40 



Zersetzung des Magniumcarbonats herrührende Magnesia ein anderer Korrektionskoeffizient 

 als der für das Magniumchlorid geltende 1,375 richtiger sei. 



Bei einigen vorläufigen Versuchen ergab es sich schnell, dass die bei der hier 

 erwähnten Untersuchung zu erstrebende Genauigkeit durch die Methode Tornöe's ohne Aen- 

 derungen nicht erzielt werden konnte ; teils musste die Methode selbst geändert werden 

 und teils wurde es notwendig Rücksicht darauf zu nehmen, dass während des Eindampfens 

 und des Glühens nicht nur Chlorwasserstoff, sondern auch Kohlensäure, ja wahrscheinlich 

 auch wägbare Mengen von Bromwasserstoff verloren gingen. Ein einzelner Korrektionskoef- 

 fizieut war unter diesen Verhältnissen nicht hinreichend, eine genaue Korrektion setzte 

 nicht nur eine Titrirung der gebildeten Magnesia, sondern auch eine Bestimmung der Kar- 

 bonatmenge vor der Eindampfung und die der Brommenge vor und nach der Eindampfung 

 voraus. Da diese zahlreichen Bestimmungen sowohl viel Zeit rauben als auch Fehler- 

 quellen veranlassen würden , wählte man den Weg die Salzmenge so zu definiren und in 

 Uebereiustimmnng damit die Salzbestimmung in solcher Weise auszuführen , dass man 

 diese Korrektionen vermeiden konnte. Unter Salzmenge versteht man dann im 

 folgenden: Die Gewichtsmenge der in 1 Kilo Meerwasser befindlichen, 

 gelösten festen Stoffe, mit der Beschränkung, dass man alles Brom durch 

 eine äquivalente Menge von Chlor ersetzt, alles Karbonat in Oxyd umgebil- 

 det und alle organischen Stoffe verbrannt denkt 1 )- Diese Definition giebt der Salz- 



') Ohne übrigens auf die Salzbestimmungsmethode näher einzugehen, die in einem folgenden Ab- 

 schnitt ausführlieh behandelt wird, werde ich hier des Verständnisses wegen nur die Hauptzüge 

 des Verfahrens erwähnen: Die Meerwasserprobe, deren Chlorgehalt bekannt sein muss, wird nach 

 Zusatz von Salzsäure und Chlorwasser eingedampft; dadurch wird alles Brom und die Kohlensäure 

 ausgetrieben, und die organischen Stoffe werden oxydirt; nach Eindampfen zur Trockne und nach 

 Erhitzen bis alles Wasser ausgetrieben ist, wird der Rückstand gewogen und danach in schwacher 

 Salpetersäure gelöst, worauf die Chlormenge titrirt wird. Aus letzterer Chlorbestimmung, mit der 

 Chlormenge der vorliegenden Meerwasserprobe vor dem Eindampfen verglichen , sieht man gleich, 



