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 dont nous venons de parler. Dans cette hypothèse , Tactioii 

 de racidesulfurique concentré sur le peroxide de manganèse 

 déterminerait la fornaation d'un peu d'acide manganésique 

 et de proto-sulfate , et non du deuto-sulfate rouge de man- 

 ganèse , comme c'est généralement admis (i). 



§. VI. IJ acide hydrocyanique en contact avec les acides 

 hydrochlorique et sulfurique. 



Il m'est arrivé quelquefois de pouvoir conserver pendant 

 des années entières , sans altération , de l'acide hydro- 

 cyanique préparé d'après le procédé de M. Gay-Lussac ; 

 d'autres fois j'ai remarqué qu'il se décomposait dans les 

 huit jours de sa préparation , ainsi que l'a signalé M. 

 Gay-Lussac lui-mê)ne. En recherchant les causes qui 

 pouvaient hâter ou retarder cette décomposition, j'essayai 

 l'action de l'acide hydrochlorique sur l'acide hydrocyanique. 



Je mêlai donc de l'acide muriatique liquide avec de l'acide 

 prussique ; au bout de 12 heures de temps, je vis, à mon 

 grand étonnement , le flacon qui renfermait le mélange , 

 tapissé intérieurement de beaux cristaux jaunes d'or cu- 

 biques, dont une partie, disposés en trémies comme le sel 

 marin. Plusieurs de ces cristaux étaient moins colorés, et 

 ceux qui se précipitèrent par un contact plus prolongé , 

 étaient entièrement incolores. La liqueur avait consei'vé sa 

 limpidité et était diminuée de près de moitié par la forma- 

 tion de ces cristaux. Je recommençai mon expérience en 

 mettant en contact moitié d'acide muriatique et moitié 

 d'acide prussique ; et comme la première opération avait 

 eu lieu avec ce dernier acide conservé depuis quelque 



(1) Peut-être le fluovuie Je calcium, qui se trouve en assez grande quantité 

 dans quelques oxides de manganèse du commeace , facilite-t-il la volatilisation 

 3n manganèse à l'état de fluorure. 



