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 temps, j'employai pour cette seconde opération de l'acide pré- 

 paré tout récemment et avec les plus grands soins. Je n'obtins 

 plus de cristaux jaunes, probablement parce que l'acide 

 muriatique était en excès, mais une très-grande quantité de 

 cristaux blancs pareils à ceux qui s'étaient précipités dans 

 la première expérience vers la fin de l'opération. 



Ces cristaux blancs , chauffés dans un tube de verre , se 

 réduisent en une vapeur blanche qui se condense sous la 

 forme pulvérulante ; traités par la chaux et de la potasse 

 caustique, ils laissent dégager beaucoup d'ammoniaque, 

 ils sont très-solubles dans l'eau, la dissolution précipite 

 abondamment par le nitrate d'argent. Les cristaux jaunes 

 de la première expérience blanchissaient à la première 

 impression de chaleur , et se comportaient du reste comme 

 il vient d'être dit. A la coloration près , dont je ne connais 

 pas encore la cause , mais que j'attribue à la présence d'un 

 excès d'acide hydrocyanique , ces cristaux blancs sem- 

 blent n'être autre chose que du muriate d'ammoniaque. 

 Aucun gaz ne s'est dégagé durant le contact des deux 

 acides. 



Ces premières expériences me conduisirent naturellement 

 à examiner l'action des autres acides sur l'acide hydro- 

 cyanique. Je fis un mélange de parties égales environ 

 d'acide sulfiarique et d'acide hydrocyanique ; le mélange 

 se fit difficilement et avec une faible élévation de tempé- 

 rature. Deux jours de contact ne produisirent aucune 

 matière cristalline ; le liquide est resté incolore , et aucun 

 dégagement de gaz n'eut lieu. Je soumis dès-lors à l'action 

 de la chaleur le mélange des deux acides : il se vaporisa 

 d'abord de l'acide hydrocyanique , mais bientôt l'odeur de 

 l'acide hydrocyanique disparut , et il se produisit un déga- 

 gement abondant d'un gaz inflammable, probablement 

 d'hydrogène carboné , et le liquide , encore incolore , se 



