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tives à la quantité de chaleur vraiment étonnante qu'il faut 
pour détacher un liquide volatil de la surface d’une matière 
très-poreuse telle que le charbon de bois. Qu'il me soit per- 
mis de citer une de ces expériences : on introduit 25 cen- 
timètres cubes de sulfure de carbone dans un tube de 
Faraday contenant 30 grammes de charbon; la longue 
branche renfermant ce charbon est introduite dans un tube 
en fer blanc rempli d’eau qu’on porte lentement à l’ébul- 
lition; la courte branche du premier tube plonge dans un 
mélange réfrigérant maintenu entre 15° et 17°C sous zéro. 
Dans ces conditions, il faut chauffer l’eau pendant plus 
d'une heure pour recueillir 2 on 3 centimètres cubes de 
sulfure de carbone dans la courte branche. 
4 Enfin je citerai encore une propriété bien curieuse 
du coton-poudre recouvert d’un liquide très-inflammable, 
par exemple, la benzine, l’éther, le sulfure de carbone, etc., 
et exposé à l’action de l’étincelle électrique; il n’y a que le 
liquide qui s’enflamme et le coton-poudre ne fait pas 
explosion. 
IT. Supposons maintenant t invariable, et voyons quelle 
est la quantité de chaleur à fournir pour que la surface S 
varie entre les limites S, et Sa; dès lors, si l’on appelle Q 
cette quantité de chaleur, on aura : 
y 
1Q — — Atd (s an At-— dS- 
ie dt dt 
dT 
Se Ara S ne. [5] 
done la quantité de chaleur à fournir ou à enlever varie 
proportionnellement à la surface fraîche produite Sy — Si. 
Il est aisé d'appliquer ce. théorème à des phénomènes 
