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Entin le chlorure de soufre (1) réagit sur les sulfites 
alcalins et les hyposulfites pour former, respectivement, 
des trithionates et des pentathionates : ceci montre, une 
fois de plus, que les acides polythioniques prennent nais- 
sance par doublement des acides « monothioniques. » Du 
reste on peut facilement faire la contre-épreuve en fai- 
sant réagir l'amalgame de sodium sur les sels de ces acides 
dissous dans l’eau (2). Il a été démontré que l'amalgame de 
sodium n’agissait pas dans ces cas comme réducteur, le 
sodium se glisse entre les atomes de sonfre de ces sels et 
les décompose en molécules plus simples; il fait en un 
mot l'inverse de l'iode, celui-ci unit, le sodium désunit; 
ce n'est qu'à partir du moment où la liqueur ne renferme 
plus qu'un mélange de sulfures et de sulfites que le sodium 
réagit sur l'eau et provoque par là la formation d'un cou- 
rant d'hydrogène qui opère la réduction des sulfites à l’état 
de sulfures. 
Les groupes —SO5H , — SOSH en s’unissant entre eux, 
soit directement sans aucun intermédiaire, soit par l'in- 
termédiaire d'un ou de plusieurs atomes de soufre, sont 
donc bien les matériaux au moyen desquels s'édifient les 
acides polythioniques. 
On le voit, si la question paraît résolue au point de vue 
théorique, c'est-à-dire an point de vue de la constitution 
de ces acides , il reste encore à inter préter le mécanisme 
des réactions « empiriques », si nous pouvons employer 
ce mot, par lesquelles on peut également engendrer ces 
acides. Ceci a bien son importance, pensons-nous, car si 
Tm nn ee 
= Synthèses de l'acide trithionique, Burt. DE L'ACAD. ROY. DE BELG., 
XXXVI, 
T Ibid., 1. XXXVIU. 
