(40) 
corps oxydant; c'est ainsi, par exemple, qu'il se forme 
toul aussi bien un bisulfure par l'action de l'oxygène sur 
un monosulfure que par l’action de l'iode. Cela étant, on 
peut envisager tous les procédés de formation des tétra- 
thionates comme des oxydations des hyposulfites; ainsi : 
2M°?S°05 + Fe?CISCI? = M’?S10$ + 2MC1 + 2FeCP, 
d'autre part le peroxyde de baryum ne réagit pas sur les 
hyposulfites, mais très-facilement sur l'acide hyposulfu- 
reux qu'il oxyde; c’est pourquoi MM. Chancel et Diacon 
ajoutent de Pacide sulfurique à un hyposulfite dont le 
métal peut former un sulfate insoluble dans l'eau; de 
cette façon il se forme en premier lieu de l'acide hyposul- 
fureux qui est immédiatement oxydé par le peroxyde et 
forme ainsi de l'acide tétrathionique : 
2H°S°0 + 0 = H?S:06 + H°O. 
S'il en est bien ainsi, le mode de formation des tétra- 
thionates doit pouvoir être généralisé, car il faut que tous 
les oxydants engendrent des tétrathionates par leur action 
sur les byposullites. I] est inutile d'ajouter qu'il ne peut 
s'agir ici que d'oxydants suffisamment énergiques pour 
entraîner la réaction. 
L'expérience démontre ces prévisions d’une manière 
complète et, comme on va le voir, on devra considérer 
l'acide tétrathionique comme un premier degré d'oxydation 
des hyposulfites. 
ous passons maintenant à l'exposé des expériences que 
nous avons faites à ce sujet. 
1° Le premier oxydant employé a été le permanganate 
de potassium. 
La réaction du permanganate de potassium sur les hypo- 
