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sulfites a déjà été étudiée par M. Péan de Saint-Gilles (1). 
Ce chimiste versait dans une solution d'un hyposulfite une 
solution de permanganate de potassium jusqu'à ce que ce 
dernier ne fût plus réduit; il a constaté ainsi que les hypo- 
sulfites étaient transformés en sulfates et qu'accidentelle- 
ment, lorsque les liqueurs étaient un peu acides, circon- 
stance qui entraînait le dégagement d’anhydride sulfureux, 
il se formait un peu de dithionate de manganèse par suite 
de la réaction de anhydride sulfureux sur le peroxyde de 
manganèse provenant de la réduction du permanganate. 
Dans ces conditions il est évident que la formation d'un 
tétrathionate ne peut-être que passagère et dès lors échap- 
per facilement à l'observation; M. Péan de Saint-Gilles a 
obtenu , peut-on dire, les produits de l'oxydation des tétra- 
thionates par le permanganate de potassium et non les 
produits d'oxydation incomplète des hyposulfites. 
Nous avons fait réagir, en premier lieu, le permanga- 
nate de potassium sur F'hyposulfite de potassinm à raison 
de deux molécules de permaganate de potassium pour Six 
d’hyposulfite; de cette façon la réaction pouvait avoir lieu 
comme il suit: 
GK?S205 + 2K Mn O! = 5K2S OS + 2Mn 0? + 8KHO; 
ainsi, si la réaction se fait normalement, il doit se former 
un létrathionate de potassium, du peroxyde de manganèse 
et de l’hydrate de potassium. 
L'hyposulfite employé répondant à la formule 5K?S?0?, 
_SH?O, nous avons employé pour 50 grammes de ce sel, 
(4) PÉAN ve Sainr-Gices. Recherches sur les propriétés oxydanles du 
permanganate de potassium, ANN. DE CHIMIE ET DE Puys., 9° série, L. LV, 
p. 574. 
