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125" de permanganate de potassium. La réaction a eu lieu 
à froid , il se dépose du peroxyde de maganèse et la 
liqueur claire a une réaction fortement alcaline. Elle se 
compose d'un mélange de tétrathionate, de sulfate, d'hy- 
posulfite et d'hydrate de potassium. La réaction n’est done 
pas nette, la raison en est dans la production d'hydrate de 
potassium; on sait, en effet, que ce dernier réagit avec 
facilité sur les tétrathionates pour engendrer des hyposul- 
files et des sulfites; ces derniers sont oxydés, dans le cas 
qui nous ocenpe, à l'état de sulfates par le permanganate 
de potassium. 
Pour mettre hors de doute la production d'un tétrathio- 
nate de potassium par cette réaction, nous avons traité la 
liqueur claire, d'où le peroxyde de manganèse avait été 
séparé par filtration , par de l'alcool concentré; celui-ci a 
déterminé la précipitation du tétrathionate de potassium 
et du sulfate, l'hyposulfite se précipitant par l'alcool à l'état 
Sirapeux peut être facilement enlevé. Après purification 
suffisante du tétrathionate, nous avons fait un dosage du 
soufre qu'il renfermait; voici les résultats obtenus : 
08r 495 de la substance ont donné 18r,514 de Ba S0%, 
la substance renferme donc 42,19°/, de soufre; 
la teneur théorique serait 42,58 de soufre. 
Le résultat est satisfaisant si l’on tient compte des diffi- 
cultés qu'on rencontre à purifier convenablement ce sel; 
lest donc démontré que le permanganate de potassium 
Oxyde d'abord l’hyposulfite de potassium à l’état de tétra- 
thionate. 
Pour compléter notre étude, nous avons repris les expé- 
Fences de M. Péan de Saint-Gilles et déterminé combien 
il faut employer de permanganate de potassium pour trans- 
