CH2) 
former un poids donné d'hyposulfite de potassium en sul- - 
fate, détermination que M. Péan de Saint-Gilles a omise. 
Ceci se fait commodément par la voie volumétrique. 
A cet effet il a fallu laisser couler dans une solution de 
4% de sel répondant à la formule 3K2$205,5H20, 1586. €., 
d'une liqueur produite par la dissolution de 5% de perman- 
ganate dans 500c. c. d'eau. Il est facile de calculer que la 
réaction se fail exaciement entre 22 molécules de perman- 
ganate et 10 molécules d'hyposulfite, en effet 
ter de 3K2S203,5H?0 représente 08,8644 de K2S205; 
dès lors si la réaction s'effectue suivant 
10K2S205 + 22K Mn O+ == 21K2S04 + 22Mn0? 
1900 + 3476- = » 
il faut que 
10K2S205 0,8644. 
MR NOT TE y A 
on trouve 
g = 1,581, 
tandis que l'expérience donne 
æ= 1,584. 
La question est donc démontrée. 
Nous venons de voir que pendant la réaction du per- 
manganate de potassium sur lhyposulfite, il se produit 
de l'hydrate de potassium provoquant la décomposition du 
tétrathionate formé; pour mettre ce fait hors de doute, 
nous avons fait réagir le permanganate de potassium sur 
l'acide hyposulfureux; opérant dans une liqueur acide, 
on pouvait espérer que lhydrate de potassium serait 
absorbé avant d'agir sur le tétrathionate. Il en est réelle- 
ment ainsi; on obtient, par le procédé que nous allons 
décrire, une quantité énorme de tétrathionate. Ayant eu 
