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plusieurs fois loccasion de comparer entre elles, au point 
de vue de leur rendement ainsi que de la facilité de leur 
exécution, les différentes méthodes recommandées pour 
la préparation des tétrathionates, nous nous sommes con- 
‘vaincus que le procédé dont nous parlons est de beaucoup 
le plus commode. Voici comment on opère : 
On prépare un poids connu d’hyposulfite de baryum en 
partant d’un poids donné de chlorure de baryum, puis, 
‘après lavage complet, on met l’hyposulfite en suspension 
dans de l’eau et on ajoute, en une fois, la quantité d'acide 
sulfurique étendu d’eau nécessaire pour enlever la moitié 
-du baryum à l’hyposulfite et la quantité de permanganate 
de potassium nécessaire pour que la réaction puisse se 
faire entre une molécule d’hyposulfite et une de perman- 
ganate. On agite, quelques vestiges de soufre seulement 
sont mis en liberté: ceci montre que le passage rapide de 
l'acide hyposulfureux à l'acide tétrathionique prévient la 
décomposition de l'acide hyposulfureux. 
On sature l'excès d'acide au moyen d’hydrate de baryum, 
ou filtre et on ajoute lentement de l'alcool à la liqueur 
claire de manière que celui-ci forme une couche au- 
dessus de la solution du tétrathionate. Au bout de peu 
d'instants le tétrathionate se dépose en petits cristaux; 
ceux-ci renferment un peu de dithionate de baryum. 
L'analyse de ces cristaux purifiés a fait connaître qu'ils 
renfermaient : 
mou 38,25 0/, 
Bevin down 54,57 0); 
la teneur théorique du tétrathionate de baryum est: 
