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Ce mode de préparation du tétrathionate de baryum est 
plus facile à exécuter que celui donné par MM. Chancel 
et Diacon , avec lequel il a une grande analogie; cela tient 
très-probablement à ce que le permanganate de potassium 
agit plus énergiquement dans ce cas que le peroxyde de 
baryum. L'action plus lente de-ce dernier donne le temps 
à l'acide hyposulfureux libre de se décomposer, ce qui 
complique singulièrement la réaction. 
Nous ferons remarquer à ce sujet que si l'on oxyde 
Phyposulfite de baryum par le permanganate de potassium, 
il se produit tout aussi bien un tétrathionate sans addition 
‘d'acide sulfurique; seulement dans ce cas l'acide tétrathio- 
nique se partage entre le baryum d’une part et le potas- 
sium de Fautre, on obtient très-difficilement un produit 
pur. 
Enfin on peut également obtenir, par ce procédé, le 
tétrathionate de sodium en partant de l'hyposulfite de 
sodium. 
2 Nous avons ensuite fait usage du bichromate de po- 
tassium pour oxyder les hyposulfites. 
Une solution d’hyposulfite de potassium a été addi- 
tionnée d’un défaut de bichromate de potassium; à froid la 
réaction est très-lente, mais si l’on porte la liqueur à une 
température de 70° à 80° environ, la réaction s’achève ra- 
pidement, il se précipite de l'oxyde de chrome, on filtre, et 
dans la liqueur claire on peut aisément reconnaître la pré- 
sence d’une grande quantité de tétrathionate de potassium. 
Nous nous sommes bornés à constater l'identité du sel 
ainsi obtenu, qualitativement seulement. Les réactions des 
acides polythioniques sont du reste parfaitement caracté- 
ristiques; comme c'est par leur moyen que nous nous 
sommes assurés de la nature des acides que nous avons 
