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5° Anhydride chloro-chlorique, C1204., 
En traitant une solution de chlorate de potassium par 
une quantité suffisante d'acide sulfurique, on obtient, 
comme on sait, une liqueur renfermant une certaine quan- 
tité d'anhydride chloro-chlorique; cette liqueur jouit de 
propriétés oxydantes énergiques. Si on la verse dans une 
solution d'hyposulfite de potassium , ce dernier est immé- 
diatement transformé en tétrathionate. Une certaine quan- 
tité de soufre est mise en liberté chaque fois qu’on répète 
cette réaction; il résulte de là qu’une portion de l’hyposul- 
fite de potassium se décompose sans donner naissance à 
du tétrathionate. Comme cette décomposition est accom- 
pagnée de la formation d'acide trithionique, ainsi que nous 
le verrons plus loin, il faut neutraliser la liqueur aprês la 
réaclion, au moyen de carbonate de potassium et, après 
filtration, ajouter de l'alcool; si ce dernier est en assez 
faible quantité il ne se précipite que du tétrathionate qu’on 
recueille et qu'on identifie au moyen de ses réactions 
caractéristiques. 
4 Peroxyde d'azote. : 
Le peroxyde d'azote agit sur les hyposulfites comme 
l'anhydride chloro-chlorique, nous nous bornerons donc à 
renvoyer au paragraphe précédent. 
5° Action des hypochlorites sur les hyposulfites. 
Nous avions entrepris ces réactions dans l'espoir qu'ici 
l'oxydation des hyposulfites conduirait aux dithionates selon 
l'équation 
K?S°05 +5 KCIO = K?S20 + 5KCI, 
il n’en a rien été. On obtient également des tétrathionates 
par suite de l'action oxydante des hypochlorites sur les 
hyposulfites. 
