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Nous avons, en premier lieu, fait réagir Phypochlorite 
de baryum sur l’hyposulfite de baryum. 
Lorsqu'on fait réagir trois molécules d'hypochlorite de 
baryum sur deux d’hyposulfite, comme cela devrait être 
sil pouvait se produire un dithionate par cette voie, on 
n'obtient pour ainsi dire que du sulfate de baryum et du 
chlorure de baryum, il y a donc oxydation complète. 
Nous avons fait réagir ensuite une molécule d'hypochlo- 
rite sur deux d’hyposulfite de baryum : pour cela nous 
avons ajouté à 100 grammes d’hyposulfite de baryum 
Fhypochlorite de baryum qui avait pris naissance par l’ac- 
tion du chlore sur 59 grammes d'hydrate de baryum 
(BaH20?, 8H20). | 
La liqueur s’échauffe assez fortement pendant la réac- 
tion, elle dégage une faible odeur de chlorure de soufre et 
elle laisse déposer une notable quantité de sulfate et d’hy- 
posulfite de baryum non attaqué; la liqueur claire est une 
solution de chlorure tétrathionate et de baryum. 
Ce dernier est cependant en faible quantité. Il résulte de 
là que s'il est vrai que les hypochlorites engendrent des 
tétrathionates par leur action sur les hyposulfites, il est 
vrai également que la réaction n’est pas nette, l'hypochlo- 
rite continuant à oxyder le tétrathionate, bien que la 
liqueur renferme encore de l'hyposulfite non attaqué. 
La réaction, répétée au moyen de l’hyposulfite de sodium 
et de l'hypochlorite de sodium, présente exactement les 
mêmes particularités, il se produit du tétrathionate de 
sodium mélangé d’une forte proportion de sulfate et d’hy- 
posulfite. 
_6° Action du chlore et du brome. | 
Il était très-probable que le chlore et le brome agiraient 
Sur les hyposulfites à l'instar de Piode; aussi n'est-ce que 
