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pour épuiser la série dés oxydants que nous avons fait ces 
deux dernières réactions. 
Le brome et le chlore sont absorbés avec la plus grande 
facilité par les hyposulfites; dans les premiers moments, 
c’est-à-dire quand l’hyposullite est en grand excès, ils 
donnent naissance à des tétrathionates, mais bientôt leur 
action se porte sur ces derniers mêmes qu’ils oxydent à 
l'état de sulfates. Cette réaction a donc seulement une 
valeur théorique, et il serait en effet très-difficile d'obtenir 
par là des tétrathionates purs en quantité suffisante. On 
ne rencontre pas la même difficulté dans l'emploi de Piode, 
ear l’action de celui-ci sur les tétrathionates ne commence 
que lorsqu'il n’y a plus d'hyposulfite libre et même alors 
elle est très-peu énergique. 
Il est donc démontré, pensons-nous, par ce qui précède, 
que les tétrathionates sont un premier produit d'oxydation 
des hyposulfites et que toutes les réactions viennent cor- 
roborer les vues théoriques qu’on s’est faites sur la con- 
stitution de l'acide tétrathionique. 
Acide trithionique. 
Les réactions qui permettent de conclure à la constitu- 
tion de l’acide trithionique sont, comme on sait : 
1° Celle du chlorure de soufre sur les sulfites ; 
2° Celle de Piode sur un mélange de sulfites et d'hypo- 
sulfites ; 
5° La production des trithionates par élimination de 
sulfure métallique lors de la décomposition des hyposul- 
fites doubles; i 
4 L'action de l'amalgame de sodium sur les trithio- 
nates; 
