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5° Enfin la décomposition spontanée des tétrathionates. 
D'un autre côté, l'acide trithionique prend encore nais- 
sance : 
1° Par l’action de l’anhydride sulfureux sur l'hyposulfite 
de potassium ou sur un mélange de sulfure et de sulfite 
de potassium; 7 
2° Par l’action du soufre sur le sulfite acide de potassium. 
Tei aussi il est facile de voir que ces deux dernières 
réactions peuvent être ramenées à une réaction d’un seul 
genre, conforme à l’une des précédentes, à savoir à la 
génération des trithionates par élimination d’un sulfure 
des hyposulfites doubles. 
Considérons, en effet, la première de ces réactions. 
Lorsqu'on dirige un courant d'anhydride sulfureux dans 
une solution aqueuse d'un hyposulfite, on doit admettre, 
en premier lieu, que anhydride sulfureux, qui se dissout 
dans l'eau, se transforme en acide sulfureux; celui-ci agit 
ensuite sur l’hyposulfite pour former un hyposulfite acide 
qui n’a qu'une existence éphémère et se décompose comme 
il suit : 
KS05 — SH 
KSO5 — SH 
= K°S306 — H3S. 
Pour le démontrer il suffira, par conséquent, de faire 
voir que lorsqu'un trithionate prend naissance par cette 
voie, il se dégage de l'acide sulfhydrique et, de plus, que 
Panhydride sulfureux n'intervient en rien par lui-même 
dans la réaction et peut être remplacé par un acide quel- 
Congue. Nous nous sommes assurés qu’il en est réellement 
ainsi; toutes les expériences que nous avons faites à ce 
Sujet conduisent au même résultat, comme on le verra par 
à suite. | 
