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Il résulte de là que la réaction ne se passe pas comme 
Langlois l'avait cru; il admettait, comme on sait, que le 
SO? se glissait dans la molécule d’hyposulfite en éliminant 
du soufre : 
2K28205 + 380? = 2K28506 + S, 
tandis que le SO? agit, au contraire, seulement comme 
acide, le trithionate se formant aux dépens de l’hyposulfite 
seul, sans que celui-ci reçoive une addition étrangère quel- 
conque. 
Hest clair que si l’on remplace l’hyposulfite de potas- 
sium par du sulfite acide et du sulfure de potassium, 
comme Chancel et Diacon l'ont fait, on ne change rien à 
la chose en principe, car dans ce cas l'acide sulfureux 
dégage en premier lieu H2S par sa réaction sur le mono- 
sulfure de potassium , ce H2S agissant sur SO? donne du 
soufre qui transforme le sulfite de potassium en hyposul- 
fite et l’on se trouve dans les conditions citées plus haut. 
La seconde réaction, celle du soufre sur le sulfite acide, 
s’interprète avec la même facilité : le soufre se dissout, en 
effet, dans le sulfite acide et le transforme en hyposulfite 
acide; ce dernier se décompose en trithionate à mesure 
qu'il se forme, comme nous venons de le voir. On se rap- 
pelle que d’après M. C. Saint-Pierre (1) le soufre mentre- 
rait pour rien dans cette réaction, car il a montré que du 
sulfite acide de potassium enfermé dans un tube scellé, 
pendant quatre ans, se transforme en trithionate de potas- 
sium mélangé de sulfate et de soufre. Nous croyons, cepen- 
dant, que les conclusions que M. Saint-Pierre tire de ses 
eternit 
(1) C. Saint-Pierre. Sur la formation de l'acide trithionique par la 
réduction spontanée des sulfites acides, Cometes RENDUS, t. LXI, p. 632. 
