CHEN) 
expériences dépassent le fait. Il a seulement montré par 
là que le sulfite acide de potassinm pouvait engendrer un 
trithionate sans qu'il soit nécessaire d'ajouter du soufre 
étranger; dans ce cas, une partie du sulfite acide subit à, 
la longue une oxydation aux dépens de l’autre partie, si 
bien que du soufre est mis en liberté : ceci ressort claire- 
ment de la deuxième conclusion de M. Saint-Pierre; nous. 
la citerons textuellement. 
« 2 L’anhydride sulfureux du sulfite acide de potas- 
sium peut se suroxyder lui-même en déposant du soufre. » 
Dès lors, s’il y a mise en liberté de soufre à cause de 
l'oxydation du sulfite, on se retrouve dans les conditions 
énoncées plus haut et le trithionate de potassium doit 
prendre naissance. Du reste, si le soufre ne prenait aucune 
part à la réaction on ne comprendrait plus du tout pour- 
quoi celle-ci doit durer quatre ans quand on n’ajoute pas 
de soufre, tandis qu’elle s'achève en peu d'instants dans le 
cas contraire. 
Cela posé, abordons Pexposé des expériences que nous 
avons faites à ce sujet. 
Nous venons de voir que, si notre opinion est fondée, 
il faut qu'un acide quelconque engendre par sa réaction 
avec les hyposulfites des trithionates avec mise en liberté 
d'acide sulfhydrique. 
Il peut paraître étrange que nous nous soyons occupés 
de la décomposition d’un hyposulfite par un acide, cette 
question paraissant vidée sans remise, tous les auteurs 
étant d'accord pour renseigner que les acides décomposent 
les hyposulfites avec formation de sulfate, mise en liberté, 
de soufre et dégagement d'anhydride sulfureux; cepen- 
dant, on verra que même ici des faits, très-visibles pour- 
lant, avaient échappé. 
