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Ne pouvant employer des acides oxydants qui auraient 
transformé les hyposulfites et tétrathionates, nous nous 
sommes bornés à faire usage des acides sulfurique, chlor- 
hydrique et acétique. De ces trois acides, c’est l'acide sul- 
furique étendu d’eau qui convient le mieux pour saisir les 
différentes phases de la réaction, car, étant dépourvu 
d'odeur, celle de l'acide sulfhydrique ne pourra être 
masquée. ; 
140 grammes d’hyposulfite de potassium dissous dans 
de l’eau ont été traités par 30 grammes d'acide sulfurique 
étendu d’un quart de litre d’eau environ. 
Dès que l'acide sulfurique fut versé dans la solution 
d'hyposulfite, ilse dégagea une forte odeur d'acide sulfhy- 
drique, et au bout de quelque temps la liqueur se 
troubla; Podeur de l'acide sulfhydrique continua encore à 
être intense pendant assez longtemps, puis elle finit par 
être dominée par celle de l’anhydride sulfureux. La liqueur 
fut abandonnée à elle-même pendant douze heures, puis 
neutralisée par du carbonate de potassium et filtrée. De 
l'alcool, ajouté en quantité suffisante à la liqueur claire, 
détermina la précipitation d’une quantité énorme de tri- 
thionate de potassium. Une autre quantité se cristallisa 
contre les bords du vase en longues aiguilles caractéris- 
tiques. 
Les acides chlorhydrique et acétique agissent d’une façon 
analogue. 
Il est done démontré que des acides quelconques non 
oxydants engendrent des trithionates avec dégagement 
. d'acide sulfhydrique par leur action sur les hyposulfites. 
On pourrait croire , à la rigueur, que les trithionates doi- 
vent leur présence à l’action de l’anhydride sulfureux pro- 
duit par la décomposition des hyposulfites, sur la partie non 
