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encore décomposéc, mais c'est une erreur; on peut-s'en 
convaincre facilement. ' 
En effet, il est connu que H?S décompose les trithio- 
nates en engendrant des hyposulfites, par conséquent les 
trithionates ne peuvent prendre naissance dans la réaction 
précédente que pour autant que H?S se dégage el ne se 
concentre pas dans la liqueur; aussi, pendant les premiers 
instants, la liqueur reste-t-elle claire, il n’y pas de soufre 
qui se précipite, l’hyposulfite se transforme en trithionate 
avec formation de H2S, dont une partie se dégage. Mais 
cet acide sulfhydrique, s'accumulant dans la liqueur, em- 
pêche le trithionate de se former, car il se formerait dans 
les conditions nécessaires pour sa destruction, et, à partir 
de ce moment, l'acide hyposulfureux se décompose avec 
formation d'anhydride sulfureux. Ce dernier réagit sur 
l'acide sulfhydrique et le soufre se dépose :le H2S est donc 
détruit et la formation du trithionate peut dé nouveau 
avoir lieu et ainsi de suite. En résumé, si SO? prend part 
à la réaction, ce n’est que parce qu'il détruit l'acide sulf- 
hydrique. Du reste, ce qui prouve à l'évidence que les 
choses se passent comme nous venons de le montrer, c'est- 
à-dire que la formation du trithionate précède la décompo- 
sition de l’hyposulfite, c'est que la précipitation du soufre 
ne se fait qu'après un certain temps; si la décomposition de 
l'hyposulfite avait lieu d'abord, il faudrait que la produc- 
tion de soufre et d'anhydride sulfureux fût instantanée et 
non qu'elle arrivât d'autant plus tard que le liquide est 
Plus étendu, c'est-à-dire qu'il peut englober une plus 
grande quantité d'acide sulfhydrique. 
; Il résulte de ce qui précède que le moyen le plus 
Simple de se procurer de grandes quantités de trithionate 
de Potassium, ne consiste pas à traiter l'hyposallite d 
