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potassium par SO?, mais par un acide quelconque que l'on 
a facilement sous la main. On achève ensuite les opéra- 
tions comme à ordinaire. 
— Avant de terminer, nous ferons encore connaître 
une expérience que nous avons faite au sujet d’une ques-, 
tion très-importante pour la constitution des acides poly- 
thioniques en général et de l’acide dithionique en particu- 
lier, et qui a été controversée. Il s’agit de savoir si les 
dithionates peuvent dissoudre du soufre et se transformer 
ainsi en trithionates. 
Berzelius dit, dans son traité de chimie (1) que, d’après 
Baumann (2), on pourrait préparer l’acide trithionique en 
faisant digérer du soufre dans l’acide dithionique. 
Baumann avait suspendu du peroxyde de manganèse 
dans une solution de foie de soufre et fait passer un cou- 
rant d'anhydride sulfureux par la liqueur : il se forma 
rapidement un trithionate, chose que Baumann interprète 
comme il suit : 
je Mn 0? + 250? — Mn S205 
20 Mn S?05 + K?S5 — MnS + K2S205 + 28° 
3e K?2S20S + S = K25506. 
D'un autre côté, Langlois a montré (3) que l'acide tri- 
thionique pouvait prendre naissance par la seule action 
de Fanhydride sulfureux sur un polysulfure de potassium; 
par conséquent le peroxyde de manganèse ne jouerait 
qu’un rôle indifférent dans l'expérience de Baumann, et 
(1) Berzeuivs, Lehrbuch d. Ch., Ste Aufl., II ‚pp. 122 et 404. 
(2) Baumans. Archiv. f:Pharm,, XXX, p.2 86. 
(5) Comptes rendus, t. XX, p. 505. 
