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Tacide trithionique ne proviendrait pas de l'acide dithio- 
‘nique. 
Il ne résultait pas encore de là que l’acide dithionique 
ou les dithionates ne pussent pas dissoudre du soufre ; 
"Cest en vue de trancher cette question que Kessler a mis 
du soufre en digestion dans des solutions de dithionate 
de potassium, de sodium et de baryum, à une tempéra- 
ture de 30° à 100°; il na pu observer la formation de 
trithionates dans aucun cas (1). 
Nous avons repris cette question. A cette fin nous avons 
préparé du dithionate de potassium pur dans lequel l'ab- 
sence complète de trithionate a été constatée spécialement ; 
nous en avons saturé 250" d'eau pure et nous y avons 
ajouté un excès de soufre provenant de la décomposition 
d'un hyposulfite par un acide. Ce soufre a été parfaitement 
lavé et il a été également constaté, au préalable, qu'il n’était 
pas souillé par un trithionate. Après une digestion de dix 
heures à une température de 60° à 70°, il ne s'était produit 
aucun vestige de trithionate de potassium, le nitrate d’argent 
et même le nitrate mercureux que la moindre trace de tri- 
thionate noircit, restaient inaltérés. Jusque-là, l'observa- 
tion faite par Kessler se vérifie parfaitement; mais nous 
avons abandonné ensuite la liqueur à elle-même à la tem- 
pérature ordinaire. Au bont de dix jours les réactifs indi- 
Quaient la présence d’un peu de trithionate, et au bout 
de quarante et un jours elle était manifeste. 
La dissolution du soufre dans les dithionates se fait 
done très-lentement, mais elle a lieu; ce n’est qu'une 
Question de temps. 
anna a 
(1) Pogg. Ann., LXXIV, p. 249. 
