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je consacre principalement cette note à l'examen de l'action 
produite sur quelques hydrocarbures; je m'oecuperai plus 
tard des transformations effectuées dans les dérivés chlorés 
et mitrés des hydrocarbures, puis dans les alcools, les 
acides, etc. 
Je commencerai cependant cette note en exposant des 
recherches étrangères à la chimie organique, mais qui per- 
mettent d'établir la formule de structure qu'il convient d'at- 
tribuer au chlorure de sulfuryle. 
Action de Veau sur le chlorure de sulfuryle. 
Tous les chimistes ont été pendant longtemps d'accord à 
admettre que cette action pouvait se représenter par les 
deux égalités suivantes : 
SO, CI, +H‚,O = HCI + S0, < fh 
S0, < ly + H,0 = HCI + S0,H,. 
Cependant, M. Melsens, en étudiant le chlorure qu'il 
venait de découvrir, constatait des propriétés toutes diffé- 
rentes et il ne parvenait pas à établir la formation du chlor- 
hydrate sulfurique. Les expériences que j'ai faites m'ont 
conduit identiquement au mème résultat, mais je crois 
Pouvoir consacrer quelques lignes à l'examen détaillé de la 
réaction. 
Les substances prises exactement dans les rapports ex- 
primés par la première des équations reproduites plus haut 
sont enfermées dans des tubes épais qui sont ensuite seellés 
à la lampe. L'eau se sépare d’abord ; pour hâter la réaction 
les tubes sont chauffés à 100° pendant sept heures. Le con- 
tenu des tubes change alors d'aspect; on a, dans chaque 
tube, une couche inférieure, entièrement limpide, occupant _ 
