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4° A 100° et en arrêtant l’action au bout d'une heure; 
- P A froid et à la lumière solaire pendant quarante-einq 
jours; 
3° A froid et dans l'obscurité complète pendant le même 
laps de temps. 
Dans ces trois séries d'expériences, les tubes étaient 
placés horizontalement afin d'augmenter les surfaces de 
contact. Les résultats ont été les mêmes pour les trois 
séries : en replacant les tubes verticalement, on voit 
encore se former deux couches, l'inférieure est sirupeuse 
et excessivement dense, l’autre est légèrement colorée en 
vert. Si on distille le contenu de ces tubes, on recueille 
d'abord du- chlorure de sulfuryle reconnaissable à son 
point d'ébullition et le thermomètre monte brusquement 
jusqu’au point d'ébullition de l'acide sulfurique. 
J'ai constaté ici un fait intéressant : la quantité de chlo- 
rure recueillie par la distillation a été pesée; elle formait 
assez exactement les trois cinquièmes du produit employé; 
il semble done que la réaction doive se représenter par 
l'égalité : 
2S0, CI, + 5H,0 = 4HCI + (SO,HL,), U30. 
Il s'est done probablement formé un hydrate particulier de 
l'acide sulfurique que je vais examiner attentivement et je 
me propose aussi de tenter la formation d’autres hydrates 
par l'action du chlorure de sulfuryle sur diverses quantités 
eau. 
J'ai signalé plus haut la teinte verte que prenait le con- 
tenu des tubes; j'ai attribué pendant un certain temps cette 
coloration à une dissociation du chlorure; mais cette expli- 
Calion était inexacte, car j'ai pu chauffer le chlorure seul à 
240° sans pouvoir constater de décomposition; la mise en _ 
27° SÉRIE, TOME XLII. | nn 
