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liberté du chlore doit done être attribuée uniquement à 
l'action oxydante de l'acide sulfurique sur l’acide chlor- 
hydrique. 
Action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sulfuryle. 
Les expériences faites pour résoudre cette question sont 
le complément des précédentes et elles n'ont pas conduit à 
des résultats différents; les deux corps étaient mélangés 
dans les proportions indiquées par l'égalité : 
SO, H, + S0, CI, = 280, HCI. 
et chauffés en vases clos pendant six heures à 100°, puis 
à 150° et enfin à 200°. L'insuccès a été complet. Les deux 
liquides se séparaient malgré les secousses réitérées et on 
pouvait les isoler par décantation; le poids de chacune des 
matières mises en expérience ne s’était pas altéré sensible- 
ment. Du reste, je n'ai pas insisté sur cette étude, car il a 
été démontré par des expériences de M. Behrend (1) que 
le chlorhydrate sulfurique chauffé pendant douze heures 
de 170° à 180° se décompose en chlorure de sulfuryle et 
en acide sulfurique : 
e 
50, < bi OH 
= $0, CI, + S0, < 
Cl 2 OH. 
SO, ou 
Formule rationnelle du chlorure de sulfuryle. 
Les expériences que je viens d'exposer établissent done 
nettement que le chlorure préparé par la méthode de 
M. Melsens n'est pas un chlorure correspondant au chlor- 
(1) Deutsch. ch. Ges. Ber., VIII, 1004. 
