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violemment. Puis j'ai chauffé le ballon pendant quelques 
instants à une température de 160°-165°. Le liquide dis- 
tillé a été retraité de la même façon. Enfin après un troi- 
sième traitement, je suis parvenu à isoler quelques gram- 
mes d’un hydrocarbure bouillant vers 158°-160° et ne 
réagissant plus sur l’iode, même à chaud. 
Pour l'identifier, j'ai déterminé la densité de sa vapeur, 
et étudié les produits de l'oxydation. 
Sous l’action de l'acide azotique dilué il donne l'acide y 
toluique. Traité par le bichromate de potassium et l'acide 
sulfurique, il donne l'acide téréphtalique. 
La détermination de sa densité de vapeur a donné les 
chiffres suivants : 
Poids de la substance. . . . . . . . 0,0258 gr. 
Pression barométrique . . . . . . . 749 mm. 
Mercure soulevé.: a ans 2 à du 642 mm. 
Volume de la vapeur. <s p. ce ae 53,6 cc. 
Température de la vapeur. . . . . . 165° 
Calculé Trouvé. 
Poids moléculaire 
Densité de la vapeur . . . 4,14 4,07. 
Action de l’iode sur l'acide pimarique. 
Si l’on mélange à froid de l’acide pimarique et de l'iode, 
on ne remarque aucun phénomène. Les choses ne se passent 
pas de même sous l’action de la chaleur. Aussitôt que la 
masse entre en fusion, il se produit une réaction énergique, 
il se dégage une grande quantité d'acide iodhydrique et de 
vapeurs d'iode, el il reste dans le ballon une masse rési- 
neuse noirâtre. Si Ton chauffe une solution d'acide pima- 
rique faite dans le pétrole bouillant à 100°-410° et qu’on 
y introduise de l’iode, la réaction commence aussitôt : la 
