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Si nous portons maintenant notre attention sur le per- 
oxyde d'argent, nous voyons que sa formule brute Ag20? 
répond à celle d’un oxyde du chlore CP 0? qui se décom- 
pose, à mesure de sa formation, en chlore et en anhydride 
chloro-chlorique, comme l’un de nous l’a montré; si la 
constitution du peroxyde d’argent est effectivement l’ana- 
logue de celle de C2 02, on doit en conclure que le chlore 
peut engendrer un peroxyde du chlore par son action sur 
le peroxyde d'argent. Si le contraire avait lieu, si les deux 
atomes d'argent n'étaient pas, comme ceux des composés 
du chlore de même valeur, c’est-à-dire si l’un y jouait le 
rôle d’un acide, tandis que l’autre serait basique, il devien- 
drait probable que le chlore se substituerait à l’atome d’ar- 
gent du groupe acide et engendrerait par là un chlorite 
d’argent, ou bien, dans ce cas la substitution pourrait ne 
pas du tout avoir lieu et le peroxyde se décomposerait en 
chlorure d’argent et en oxygène. 
Il y a donc là un moyen de résoudre la question de 
savoir si la constitution du peroxyde d'argent est l’ana- 
logue de celle des oxydes du chlore. 
Il est évident que ce que l’on peut dire à ce sujet du 
peroxyde d’argent doit s’appliquer, toutes choses égales 
d’ailleurs, à tous les peroxydes de formule M'20?; la réac- 
tion ne se passe cependant pas avec les peroxydes de tous 
les métaux comme avec le peroxyde d'argent : l’insuecès 
que l’on rencontre quand on met en œuvre d’autres oxydes, 
tels que les peroxydes de potassium ou de sodium , a pour 
cause des faits accidentels que nous exposerons par la 
suite; nous avons seulement tenu à signaler la chose ici 
pour fixer les idées. 
Nous passons maintenant à l'exposé de la conduite de 
l'expérience. 
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