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très-lente, mais en portant la température du tube à 40°-50° 
elle est manifeste; l'appareil se remplit d’un gaz jaune foncé 
qui, en traversant l’eau renfermée dans les boules, la colore 
immédiatement en jaune. La réaction s'achève tranquille- 
ment : vers la fin, le gaz jaune devient moins abondant et 
il se dégage alors une certaine quantité d'oxygène. Il ne 
reste que du chlorure d’argent dans le tube. 
Lorsque l’on chauffe trop fortement le peroxyde d’ar- 
gent dès le début de l'opération, on ne recueille que de 
l'oxygène comme produit gazeux de l'opération : ceci s'ex- 
plique facilement puisque les composés oxygénés du chlore 
se décomposent à partir de 60°. 
Le liquide jaune des tubes à boules présente tous les 
caractères d’une solution d’anhydride chloro-chlorique; 
l'odeur caractéristique de ce composé était manifeste. 
Comme il n’était pas possible, à cause de la faible quan- 
tité de matière recueillie à chaque opération, d’entre- 
prendre une analyse quantitative du produit, nous nous 
sommes bornés à l'examen suivant pour connaître sa na- 
ture : nons le croyons concluant. - 
Une portion du liquide a été abandonnée à elle-même 
dans un endroit éclairé; en quelques heures tonte colora- 
tion jaune d'or avait disparu et il ne restait plus qu’une 
légère teinte jaune verdâtre due à la présence de chlore 
libre; le liquide jaune s’est donc comporté, sous l’action 
de la lumière, comme le ferait une solution d’anhydride 
chloro-chlorique; on sait, en effet, qu’une solution d’anhy- 
dride chloreux qui est également jaune, ne se décompose 
qu'avec une très-grande lenteur sous l'influence de la 
lumière. 
Agité avec quelques gouttes de mercure, le liquide déco- 
loré s’est dépouillé de chlore et il a été facile d’y constater 
