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Ja présence d'un peu d’acide chlorique en le neutralisant 
avec de la potasse caustique, évaporant à sec et traitant le 
résidu de l’évaporation par de lacide sulfurique concentré, 
la coloration jaune s’est produite immédiatement. Cette 
quantité de chlorate de potassium ainsi formée était très- 
faible , elle ne dépassait pas quelques centigrammes ; il est 
possible que le mercure ne soit pas sans action sur l'acide 
chlorique sous l'influence d’une vive agitation. 
Une seconde portion du liquide a été traitée par quelques 
gouttes d’une solution de permanganate de potassium. Ce 
dernier était décoloré avec la plus grande facilité; on sait 
que c’est l'acide chloreux qui provient de la décomposition 
de l’anhydride chloro-chlorique qui exerce ce pouvoir 
réducteur sur le permanganate de potassium. 
Le peroxyde d'argent mis en œuvre renfermait une cer- 
taine quantité de nitrate d'argent. On peut se demander si 
ce nitrate ne joue pas un rôle actif dans la réaction; c’est 
un point qu’il faut mettre en lumière. Pour cela nous avons 
varié la proportion de nitrate d'argent que renfermait le 
peroxyde jusqu’à employer du nitrate pur. Dans aucun de 
ces cas la quantité d’anhydride chloro-chlorique n’a aug- 
menté; elle est nulle quand le nitrate d’argent est employé 
seul. Il ne reste donc pas de doute, croyons-nous, en ce 
qui concerne l’action du chlore sur le peroxyde d'argent. 
Il s’agit maintenant de formuler cette réaction. Il résulte 
des analyses que Fischer a exécutées (1) que la formule la 
plus probable du peroxyde d'argent est Ag202, abstraction 
faite du nitrate qu’il renferme toujours parce qu'il est im- 
possible de le laver à chaud complétement sans le décom- 
(1) Gmelin Kraut’s Handbuch der Chemie, 1874, 6'® Auflage II, 
p. 915. 
