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la température qui se produirait si le carbone du combus- 
tible se transformait moitié en acide carbonique et moitié 
en oxyde de carbone, tandis que la moitié de l'hydrogène 
donnerait de l’eau et que l’autre resterait libre. Tel serait, 
en effet, le mode de combustion qui se réaliserait si le 
coefficient de combinaison !/, que M. Bunsen a déduit de 
ses expériences sur la combustion en vase clos, pour les 
températures comprises entre 1146 et 2558°, était égale- 
ment applicable, entre les mêmes limites, aux combustions 
à Vair libre. Or, expérience indique qu’en général la frac- 
tion des corps combustibles qui entre en combinaison lors 
de la première combustion partielle, est plus grande dans 
la combustion à l'air libre que dans la combustion en vase 
clos. Par conséquent, si, dans notre calcul, nous adoptons 
le coefficient de combinaison qui correspond à la combus- 
tion en vase clos, nous arriverons nécessairement à un 
résultat inférieur à la température de combustion réelle 
que le combustible développe en brülant à l'air libre. 
Cela posé, cherchons la limite inférieure que nous 
venons de définir. A cet effet, considérons un combus- 
tible composé, par kilogramme, de C de carbone, H d'hy- 
drogène et O d'oxygène. Soit, en outre, P sa puissance 
calorifique et supposons que la combustion s'effectue avec 
le volume d’air strictement nécessaire à la transformation 
du carbone en acide carbonique et à celle de hydrogène 
en eau. Dans ces conditions la chaleur dégagée par chaque 
kilogramme du combustible sera 
29000H 5607 C 
En effet, les deux derniers termes de cette expression 
représentent, respectivement, les quantités de chaleur 
