( 206 ) 
voir, à l’action de l'oxygène de l’eau décomposée par le 
courant sur l’oxyde de plomb du sel dissous. Cet oxygène à 
l'état naissant se porte sur l’oxyde de plomb et le trans- 
forme en bioxyde qui, ne se combinant pas avec l'acide acé- 
tique, se précipite. On sait, du reste, que l'oxygène de l'eau 
décomposée par un courant galvanique tend toujours à 
s'unir aux corps oxydables qui sont en contact avec le pôle 
positif du courant. C’est ainsi que, dans la décomposition 
électro-chimique d’une solution de sulfate ferreux, on voit 
ce dernier passer à l'état de sulfate ferrique autour du pôle 
positif. D’autres fois l'oxygène se porte sur l'acide du sel. 
Ainsi, dans la décomposition de l’oxalate de potasse par le 
courant électrique, il n’y a pas d'acide oxalique mis en 
liberté au pôle positif, comme je l'ai constaté; il n’y a pas 
non plus de dégagement d'oxygène , mais un abondant dé- 
gagement d'acide carbonique, la décomposition du sel se 
faisant d’après l'équation suivante : 
KO, C205 + HO—(C205 + 0) + (KO + H) = C20+ + (KO + H). 
C'est parce que l'oxygène de l’eau décomposée laisse intact 
l'acide acétique de l'acétate de plomb, qu'il se fixe sur 
l'oxyde du sel. Aussi rencontre-t-on de l'acide acétique 
mis en liberté au pôle positif, en même temps qu'il s'y est 
formé du bioxyde de plomb. 
M. Despretz fait observer, à la vérité, qu'un seul élé- 
ment de Bunzen produit le phénomène du dépôt de 
bioxyde de plomb, quoiqu'on sache qu'il est généralement 
impuissant pour décomposer l'eau. Mais c’est un fait bien 
reconnu que si un couple galvanique unique ne décompose 
pas sensiblement lean entre des électrodes ou des pôles 
de platine, il le fait dès que la décomposition de l’eau se 
trouve favorisée soit par la présence d'un électrode positif 
