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oxydable, soit par celle d'un corps avide d'oxygène en con- 
tact avec le pôle positif du couple (1). C'est ce qui a lieu, 
par exemple, en plaçant entre les pôles d’un couple unique 
une forte solution de chlorure stanneux ou de sulfate fer- 
reux. Il n’est donc pas étonnant que, par suite de l'oxyda- 
bilité du protoxyde de plomb, un seul couple galvanique 
puissant, comme ceux de Bunzen ou de Grove, puisse dé- 
composer à la fois l’acétate de plomb et l’eau. Au reste, 
j'ai constaté par expérience que si, au lieu de terminer les 
pôles d'un couple ou d’une pile galvanique par des fils de 
platine , on emploie à cet effet des fils de cuivre, on pré- 
Vient la formation du bioxyde de plomb, parce que l’oxy- 
gène de l’eau décomposée se porte alors de préférence sur 
à l'ordinaire. Ce fait montre aussi que le bioxyde de plomb, 
dans les expériences en question , ne se forme qu’au pôle 
positif et non pas, comme le pense M. Despretz, au pôle 
négatif, d'où il serait transporté par le courant jusqu’au 
pôle positif. 
C'est parce que les actions chimiques secondaires. qui 
accompagnent généralement les décompositions électro- 
chimiques, et surtout celles qui dépendent des éléments 
de l'eau décomposée par le courant, ont été souvent 
perdues de vue, que beaucoup de savants ont commis 
des erreurs graves dans l'explication des décompositions 
électro-chimiques. C’est ainsi que lorsque la pile dé- 
compose un oxysel métallique des trois dernières sections 
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(1) Voir ma notice sur l'action @himique des courants galvaniques , insérée 
‘dans les Bulletins de l’Académie de Belgique, année 1842, t. IX, 2° part., 
Pages 95.39 
