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en solution aqueuse, il ne faut pas croire que le courant 
sépare directement le métal de l’oxygène et de l'acide, qui 
lui sont combinés. Ce n'est pas au courant qu'il faut 
attribuer, comme l’admettent beaucoup de physiciens, 
la précipitation du métal sur le pôle négatif, mais bien 
à l'action de l'hydrogène de l’eau décomposée. On sait, 
en effet, qu'une pile formée de plusieurs couples décom- 
pose à la fois un équivalent de sel dissous et un équixa- 
lent d'eau, de sorte que le courant met simultanément 
en liberté, au pôle négatif, un équivalent d'oxyde et un 
équivalent d'hydrogène. Ce dernier, à l'état naissant, doit 
nécessairement réduire l'oxyde; ce qui amène la précipi- 
tation du métal. | 
Ce qui prouve que c’est ainsi que les choses doivent être 
envisagées, c’est que la précipitation du métal n’a lieu par 
le courant galvanique qu'avec les sels dont les oxydes sont 
réductibles par l'hydrogène et pour autant que le courant 
puisse décomposer l’eau. Voilà pourquoi un couple unique, 
impropre à décomposer l’eau, peut bien décomposer un 
sel en séparant l'acide de la base, mais il ne peut pas ré- 
duire cette dernière, pas même l’oxyde d'argent, comme 
on peut s’en assurer en opérant avec une solution de ni- 
trate d'argent. Au reste, il n’est pas étonnant que l’hydro- 
gène séparé par le courant puisse réduire à froid l’oxyde 
métallique qui se sépare avec lui, quand on songe que 
lorsqu'on a décomposé l’eau acidulée par une pile entre 
deux électrodes de charbon de bois, le charbon du pôle 
négatif, qui s’est chargé d'hydrogène, peut ensuite préci- 
piter le cuivre de ses dissolutions, comme le ferait une 
lame de fer. 
La manière dont nous intefbrétons la décomposition 
électro-chimique des oxysels à létat de dissolution, en 
