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admettant que le courant ne sépare directement que l'acide 
de là base, sera sans doute contredite par ceux qui, an lieu 
de regarder les oxysels comme des composés du deuxième 
ordre formés par l’union d’un acide et d'une base, préten- 
dent qu’on doit les assimiler à des composés du premier 
ordre dans lesquels le métal est combiné avec un radical 
multiple renfermant les éléments de l'acide, unis à l'oxy- 
gène de la base. Mais cette manière d'envisager la consti- 
tution moléculaire des sels, qui ne répugne pas aux idées 
de plusieurs chimistes, me parait tout à fait inadmissible : 
car si l'acide et l’oxyde n'existaient plus tout formés dans 
les oxysels, comment se ferait-il que la couleur de ces der- 
niers, pris avec leur eau de cristallisation, dépendit géné- 
ralement de celle de leur oxyde à l'état d'hydrate, comme 
aussi de celle de leur acide; témoin les sels de cuivre, de 
nickel, ete.; témoin encore les chromates, dont la couleur 
est analogue à celle de l'acide, si l’oxyde lui-même est 
incolore. 
D'ailleurs, si la formule de composition d'un sulfite 
neutre devait être écrite sous la forme de M{SO), com- 
ment se ferait-il que l'acide sulfarique anhydre ne pro- 
duirait pas directement avec tous les métaux des sulfites? 
Si la formule de l'oxalate de plomb (PbO,C*0°) pouvait être 
écrite soùs la forme (PbC?04), cela ne supposerait-il pas 
qu'il dût exister une grande affinité entre l’acide carboni- 
que et le plomb, affinité qui serait en opposition avec tous 
les faits connus. T} me serait facile de multiplier ces exem- 
ples, jour montrer le peu de fondement du système qui 
tend à assimiler les oxysels à des composés du premier 
ordre. Dans ce système, il n’y aurait pas non plus la moin- 
dre analogie de composition entre un sel neutre et un sel 
acide on basique, et cependant ces sels offrent des pro- 
