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priétés tout à fait analogues, lorsqu'ils renferment le même 
acide et la même base (1). 
Une autre considération doit nous faire repousser l'hy- 
pothèse en question , c’est que si une base très-stable, 
telle que la baryte, pouvait se décomposer en présence de 
l'acide sulfurique pour former le composé Ba (S0+*), cela 
Supposerait qu'il existàt une très-grande affinité entre le 
barium et le radical S04, et dès lors la formation du sulfate 
de baryte devrait être accompagnée d'un aussi grand dé- 
veloppement de chaleur, que celui que nous voyons se pro- 
duire dans la réaction du gaz chlorhydrique ou du gaz 
sulfhydrique sur la baryte anhydre, qui devient incandes- 
cente au moment de la formation du chlorure ou du sul- 
fure de barium. Or, jamais la formation d’un oxysel ne 
ui foin + pions 
k J aor ROR ‘après les 
(1) La nouvelle manière d'envisager la constitution des sels d’après le 
lement les faits. Cette doctrine rattache les sels au type de l'eau dont elle 
double Péquivalent; de sorte que le nitrate de potasse se formerait por me 
véritable substitution du potassium à l'hydrogène de l’eau de l'acide nitrique. 
Ce dernier étant représenté par la formule zo } o (ce qui revient à NOn 
deviendrait, Jorsqu'il se transforme en nitrate, no” to. Mais a Faye 
drogène existe évidemment à l’état d’eau dans l'acide nitrique, il est bien plus 
rationnel d'admettre que cette eau est simplement déplacée par la pes 
par suite de l’affinité prépondérante de cette dernière, que d'admettre qu'i 
s'établit entre cette eau et l'oxyde de potassium une réaction en vertu de la- 
quelle le métal se substituerait à l'hydrogène de cette eau pendant que pre 
se combinerait avec l'oxygène de l'oxyde potassique pour retourner P z 
d'eau , qui alors deviendrait libre. De même nous n’admettons pas q oF 
nitrique se produise par la substitution de Pacide hyponitrique à de hy ne 
gène dans l'eau, puisque l'addition de l'acide hyponitrique à de ro re 
donne jamais lieu à un dégagement d'hydrogène, mais bien à celui m bioxyde 
d’azote ou d'acide nitreux ; de sorte que la formation de Facide nitrique dans 
; ne ; la 
lécules d’acide hyponitrique, dédoublement provoqué sans doute par 
grande affinité de Pean pour le composé NOS, 
