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développe une chaleur aussi intense que celle d’un chlo- 
rure on d’un sulfure : c'est que les composés du deuxième 
ordre sont moins stables et n'offrent pas autant d’affinité 
entre leurs ingrédients que les composés du premier ordre. 
La première idée de considérer les oxysels comme des 
composés du premier ordre avait été émise par l'illustre 
Dulong, à l'occasion des oxalates. Il croyait qué l'acide 
oxalique HO,C205 devait être assimilé à un acide hydro- 
géné H (C0!) qui, en réagissant sur les oxydes métalli- 
ques, s’y unit à l'instar de l'acide chlorhydrique, tantôt 
sans déperdition d'hydrogène, tantôt en perdant son hy- 
drogène à l'état d’eau, donnant ainsi deux séries d’oxa- 
lates, dont l’une correspond aux oxalates hydratés et 
l'autre aux oxalates anhydres que Dulong représentait 
par la formule R (C0). Le savant chimiste français avait 
été conduit à ranger l'acide oxalique parmi les acides hy- 
drogénés appelés vulgairement hydracydes, pour pouvoir 
expliquer sa supériorité de force sur l’acide carbonique. 
Si, disait-il, l'acide oxalique n’est qu'un oxacide de car- 
bone, analogue à l'acide carbonique, il devrait, conformé- 
ment à la doctrine électro-chimique, être plus faible que 
ce dernier, puisqu'il est moins riche en oxygène; de même 
que l'acide phosphoreux est plus faible que l’acide phos- 
Phorique, l'acide sulfureux plus faible que l'acide sulfu- 
rique , etc. 
Mais Dulong n'avait pas réfléchi que la supériorité en 
force de l'acide oxalique, par rapport à l'acide carbonique, 
Peut n'être qu’apparente et dépendre principalement de 
s état solide ou fixe, qui doit lui permettre de déplacer 
facilement un acide gazeux comme l'acide carbonique. Si 
l'on pouvait donner à ce dernier, dans les circonstances 
Crdinaires , le même état physique qu'à l'acide oxalique, 
