62 



punkt eines mit anderen Substanzen zu einer Lösung verbunde- 

 nen Körpers ausserdem noch und zwar hauptsächlich von dem 

 relativen Verhältniss der sich gelöst haltenden Substanzen bedingt 

 wird. Es wird gewiss kein Chemiker auf die widersinnige Idee 

 verfallen, anzunehmen, dass eine Lösung aufhöre eine Lösung 

 zu sein, wenn sie bis auf 200, 300, 400 Grad oder bis zu einer 

 Temperatur erhitzt wird, bei welcher sie anfängt selbstleuchtend 

 zu werden, d. h. feuerflüssig zu sein, also z. B. anzunehmen, 

 dass ein Gemenge von Eis und krystallisirtem Chlorcalcium, wel- 

 ches flüssig geworden ist, wohl eine Lösung sei, ein flüssiges 

 Gemenge von Quarz und Feldspath dagegen nicht, weil es erst 

 in der Glühhitze flüssig wird. Niemand kann vielmehr den lei- 

 sesten Zweifel darüber hegen, dass was für Lösungen in niede- 

 ren Temperaturen gilt auch für Lösungen in höheren Tempera- 

 turen gültig sein muss. Betrachtet man nun irgend eine Lösung. 

 z. B. eine Lösung von Eis und krystallisirtem Chlorcalcium in 

 Beziehung auf die Vorgänge, welche bei dem Festwerden dersel- 

 ben eintreten, so zeigt sich Folgendes: Bei einem gewissen Ge- 

 halt an krystallisirtem Chlorcalcium wird die Flüssigkeit erst 

 bei — 10 Grad C. anfangen fest zu werden, dann bei nur wenig 

 sinkender Temperatur bis zum letzten Tropfen zu mehr oder 

 weniger reinem Eis erstarren, in welchem Chlorcalciumkrystalle 

 eingebettet sind. Vermehrt man successive den Chlorcalciumgehalt 

 einer solchen Lösung, so kann man sie beliebig bis — 20 Grad 

 — 30 Grad — 40 Grad — 50 Grad etc. flüssig erhalten oder 

 erstarren lassen , wo sich dann bei diesen Temperaturen jene 

 Vorgänge des Erstarrens in ähnlicher Weise wiederholen. Es 

 wechselt also die Temperatur, bei welcher das Wasser und das 

 Chlorcalcium fest wird, je nach den Mischungsverhältnissen. 

 Der Erstarrungspunkt des Wassers kann hier, wie man sieht, 

 um mehr als 59 Grad C. unter seinen Gefrierpunkt sinken, der 

 Erstarrungspunkt des Chlorcalciums, welcher für sich bei -\- 26 

 Grad liegt , sogar um nahezu 100 Grad erniedrigt werden. 

 Schwefelsaures Kali, Salpeter etc. können aus ihren Lösungen 

 bei Temperaturen fest werden, die 600 bis 800 Grad unter 

 ihrem Schmelzpunkt liegen. Jedermann weiss ferner, dass aus 

 Lösungen je nach der Concentration derselben zuerst Wasser 

 und dann Salz oder zuerst Salz und später Wasser krystallisirt 

 zu erhalten ist. So wenig daher — um bei demselben Beispiel 

 stehen zu bleiben — aus einer Chlorcalcium-Lösung das Wasser 



