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A n i n e n : S, CIO4, CNS, J < CIO3 < NO3 < Br < Cl, CgHgO 

 < OH, F < C4H,06 < SO4 < CO3 < PO4 < P2O,. 



Kationen: H < Cs < Rb < NH4 < K < Na < Li, Ba < Sr 



< Ca < Mg i)< Fe < AI. 



Diese Reihen sind zunächst nur qualitativer Art, indessen es 

 bestehen auch bereits quantitative Messungen nach der Methode der 

 elektrischen Überführung von Salzionen bei Gegenwart eines Nicht- 

 leiters. Man bestimmte die Konzentrationsverschiebungen des Nicht- 

 leiters in der Nähe der Kathode und Anode und fand so (Garrard 

 und Opperniann, Washburn), dass die von H, K, Na und Li 

 mitgeführten Wassermolekülzahlen waren: 0,3; 1,3; 2,0 bez. 4,7, 

 und für die Anionen NO3, Br, Cl und SO4 waren jene Zahlen: 2,5; 

 4 ; 5 bez. 9. Auch für die Haftdrucke in bezug auf andere Lösungs- 

 mittel liegt schon beachtenswertes Material vor, welches später von 

 mir bearbeitet werden soll. 



Der Haft druck der Ionen wächst nun, wie obige Reihen 

 ergeben, zunächst mit der Valenz; ferner aber geht derselbe fast 

 allgemein dem lonisationsgrade parallel. Wenn eine Ionisation 

 (elektrolytische Dissoziation) überhaupt statthat, so 

 ist der Haft druck die Ursache derselben. MgClg ist 

 fast gar nicht ionisiert, CdJg sehr wenig, nicht viel mehr MgS04; 

 Essigsäure ist im Gegensatze zu seinem Natriumsalze so gut wie 

 nicht ionisiert; ganz diesem Verhalten entsprechen die Oberflächen- 

 spannungen der Salze etc., auch die osmotischen Ergebnisse (vgl. 

 beisp. Brown 1. c.) , und wenn man die Gefrierpunktskurven bei 

 den Arbeiten von Jones ^) sich genauer ansieht, erkennt man, 

 wie in den verdünntesten Lösungen keineswegs den Annahmen 

 van't Hoff 's entsprechend etwa die Molekulardepressionen der 

 Alkalisalze genau gleich werden, sondern dass stets dem Lithium- 

 salze der grösste Wert zukommt, und ganz ebenso wird fast 

 allgemein die Molekulardepression der verdünntesten Lösung durch 

 den Haftdruck des betreffenden Stoffes zum Wasser bestimmt. Auch 

 die bekannte Affinitätsreihe der Säuren und Basen ist 



1) Hinter Magnesium folgen andere zweiwertige Schwermetalle wie Zn, Cu, 

 Mn usw. Cadmium hat den kleinsten Haftdruck; in Cadmiumjodid noch kleiner 

 wie alle Alkalijodide. 



2) Jones, Public, of the Carnegie -Institution 1907. 



