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Glycerin; Glykokoll < Acetamid ; Methyl-, Propyl- und 

 Amylalkohol wurden schnell , aber etwa gleich schnell ^) 

 resorbiert. 



Die obige Zusammenstellung zeigt, in wie hohem Maasse für 

 iie verschiedenartigen osmotischen Vorgänge auch bei den Nicht- 

 leitern die Haftdruckreihe (siehe Reihe der Oberflächenspannungen) 

 sich geltend macht. 



Am interessantesten ist indessen wohl die quantitative Be- 

 stätigung meiner Theorie mit Hilfe meines früher^) besprochenen 

 Kapillargesetzes. Darnach erniedrigen in verdünnten wässrigen 

 Lösungen gleiche Äquivalente homologer Stoffe (wie einwertige 

 Alkohole, Ester, Ketone usw.), die Oberflächenspannung des Wassers 

 im Verhältnis 1 : 3 : 3^ : 3^ . . . . Ein Mol. Amylalkohol wirkt so stark 

 wie 3* Mol. Methylalkohol. 



Ganz dieses Gesetz findet sich nun wieder nach den auch von 

 mir bestätigten Arbeiten von Fühner und Neubauer^) bei der 

 Hämolyse der Blutkörperchen, nach van der Velde bei der 

 Plasmolyse, nach den Arbeiten von Overton in bezug auf die 

 Narkose von Kaulquappen , nach Fühner für die Entwick- 

 lungshemmung befruchteter Seeigeleier; nach den Arbeiten 

 von Joffroy und Serveaux gilt das Gesetz sogar für die töd- 

 lichen Inj ektions dosen bei Kaninchen und, wie neuerdings 

 J. Loeb*) festgestellt hat, sogar für den Übergang von A nti hello - 

 tropismus von Crustaceen in H eliotropismus'^). 



5. Der Haftdruck der Kolloide, insbesondere der Toxine. 



Wässerige Suspensionen, wie von Mastix, Lecithin usw., und 

 ebenso Eiweisslösungen haben eine Oberflächenspannung, welche nur 

 wenig verschieden ist von derjenigen des Wassers. Peptone er- 



1) Siehe weiter unten Kapitel: Die osmotische Kraft. 



2) Vgl. Pflüger' s Arch. Bd. 105 S. 556. 1904, und Bd. 123 S. 430. 1908, 



3) Vgl. 1. c. 



4) J. Loeb, Biochem. Zeitschr. Bd. 23 S. 93. 1909. 



5) Dass im Gegensatze zu den indifferenten Stoffen für Lösungen von 

 Säuren und Basen das Gesetz sich nicht erfüllt zeigt (vgl. Hämolyse, Fühner 

 und Neubauer, sowie Heliotropismus, Loeb), kann wegen der chemischen 

 Wirkung nicht auffallen. Ebenso gilt es natürlich nicht für osmotische Versuche 

 an grossen Versuchstieren, da hier auf dem Wege zum Ziele je nach der Natur 

 des gelösten Stoffes verschieden grosse Substanzmengen verloren gehen. 



