Die Theorie des Haftdrucks (Oberflächendrucks) und ihre Bedeutung etc. 533 



bei der Osmose von Salzlösungen erheblich übertrifft. 

 Dies kann auch nicht anders sein, denn die Haftdruckverminderung 

 von Nichtleitern und Wasser ist ja eine reziproke. 



Wir wollen nunmehr den Weg eines Stoffes verfolgen, welcher durch 

 Osmose in die Membran eingetreten ist und nun aus derselben 

 heraus in die zweite Flüssigkeit oder Lösung übertreten will. 



Maassgebend sind hier: 



a) die Gegenkraft, welche von der anderen Seite her wirksam ist, 



b) die Grösse der Adsorption in der Membran, also der Membran- 

 haftdruck, 



c) der Haftdruck in der zweiten Flüssigkeit, 



d) die Geschwindigkeit der Fortführung oder des Umsatzes. 



ad a. Die Gegenkraft ist offenbar um so grösser, je grösser 

 das Verhältnis der Haftdrucke der Lösungsbestandteile der zweiten 

 Lösung in der zweiten Membranoberfläche und in der zweiten Lösung 

 ist. Handelt es sich beiderseits um wässrige Lösungen, so wird die 

 Gegenkraft von Seiten der zweiten Lösung um so geringer sein, je 

 grösser deren Oberflächenspannung an der Grenze der beiden Phasen ist. 



ad b. Ein in Wasser seh wer löslich er Stoff", wie etwa Amyl- 

 alkohol, wird von der Membran in weit höherem Maasse zurück- 

 gehalten, wie etwa Äthylalkohol, und es ist daher leicht begreiflich, 

 dass bei den Darmversuchen sowohl Hedin' s wie Frl. 

 Katzen eilenbogen 's (1. c.) gerade schwerlösliche Stoffe, wie 

 Amylalkohol, Chlorhydrat, Amylenhydrat usw., eine Verschiebung in 

 der Haftdruckreihe erleiden. Solche Stoffe werden nicht so 

 schnell resorbiert, wie sie resorbiert werden würden 

 bei grösserer Löslichkeit in der wässrigen und ge- 

 ringeren Adsorptionsfähigkeit in der protoplasmatischen 

 Phase. 



ad c. Je grösser der Haftdruck des betreffenden Stoffes in der 

 zweiten Flüssigkeit ist, um so leichter wird derselbe die Membran 

 verlassen. 



In der Physiologie haben wir fast immer wässrige Lösungen 

 zu beiden Seiten der Membranen. Daraus folgt aber, dass bei den 

 Resorptionsvorgängen die Ionen sich nicht genau in der Haftdruck- 

 reihe ordnen können, denn weon beispielsweise auch das Jodion wegen 

 seines geringeren Haftdrucks in Wasser leichter in die Membran ein- 

 tritt als das Chlorion, oder das Cäsiumion leichter als das Kaliumion, 



