Die Theorie des Haftdrucks (Oberflächendrucks) und ihre Bedeutung etc. 537 



9. Die Theorie des Haftdrucks nnd die Theorien des osmotischen 

 Drucks und der elektrolytischen Dissoziation. 



Nach den Untersuchungen von F. Kohlrausch, Garrard 

 und Oppermann, Jones u. a. folgt, dass die gelösten Ionen und 

 Moleküle sich mit einer Wasserhülle umgeben, und dass im all- 

 gemeinen, wenn nicht immer, diese Anzahl der so labil gebundenen 

 oder beeinflussten Wassermoleküle wächst mit der Grösse des 

 Haftdrucks. Die Zahl der Wasserteilchen wächst von H : K : Na : Li 

 sowie von NO3 : Br : Gl : SO4 (vgl. w. 0. S. 518). 



So verschieden nun die Haftdrucke der nicht 

 hydratisierten Ionen sind, so wenig verschieden sind 

 die Haftdrucke der hydratisierten Ionen. 



Da haben wir die Brücke, welche von der Haft- 

 drucktheorie zu van't Hoff's Theorie hinüberführt! 



In verdünnten wässrigen Lösungen sind alle Ionen und Moleküle 

 mit einer, ihrem Haftdruek entsprechenden Intensität mit Wasser- 

 teilchen assoziiert, und wenn es gilt, das überschüssige, ungebundene 

 Wasser durch Gefrieren oder Verdampfen abzutrennen, so wird 

 es verständlich, dass nunmehr der spezifische Einfluss der ge- 

 lösten Teilchen nach der Sättigung mit den umgebenden Wasser- 

 teilchen nur noch sekundär^) zur Geltung kommt. 



Wird aber die Grenzkonzentration überschritten, welche 

 von den verdünnten zu den konzentrierten Lösungen hinüberieitet, 

 jene Grenzkonzentration , in welcher die Verdünnungswärme = 

 wird, und nur noch gebundenes Wasser vorhanden ist, dann macht 

 sich aucü beim Gefrieren und Verdampfen die Haftdruckreihe be- 

 merkbar (vgl. S. 514), und wenn die Konzentrationen noch grösser 

 werden , dann lassen die Stoffe durch ihre Fähigkeit oder Unfähig- 

 keit, Kryohydrate zu bilden, die relative Grösse ihres Haftdruckes 

 erkennen. 



Van't Hoff's Theorie wäre also ein Spezialfall der 

 weit allgemeineren Theorie des Haftdrucks, indessen 

 nur soweit es sich um die Abtrennung des über- 

 schüssigen Lösungsmittels handelt. Haben wir es 

 aber mit der Abtrennung des Gelösten zu tun, be- 

 trachten wir die Gesetze der Löslichkeit und Lös- 



1) Vgl. darüber meine demnächst erscheinende Abhandlung im Journ. de 

 Chim. Phys. Juni 1910. 



