308 J- Bernstein: 



IV. 



Der Einfluss der Temperatur auf den übrigen Verlauf der 

 Zuckungskurve bedarf der weiteren Analyse sowohl in bezug auf ihre 

 Dauer als ihre Höhe. Dass die Kurve mit der Abkühlung sich ver- 

 längert und mit der Erwärmung des Muskels sich verkürzt, ist be- 

 kannt. Dieser Einfluss ist oß"enbar auf die Beschleunigung der 

 Reaktionsgeschwindigkeit mit wachsender Temperatur zurückzuführen. 

 Nennen wir die Temperaturfunktion der Reaktionskonstanten f (^), 

 die Reaktionskonstanten bei 0^ C. K^ und -S'g, so sind die Ge- 

 schwindigkeiten bei der absoluten Temperatur S- gleich K^ • f{d-) 

 und K^-f{d), da wir nach dem van't Hoff 'sehen Gesetz^) die 

 Temperaturfunktion f{d-) für chemische Prozesse ähnlicher Art als 

 gleich ansehen können. Die Dauer der Kurve müssen wir durch 

 den Zeitpunkt des Maximums oder, was dasselbe bedeutet, durch den 

 des Wendepunktes messen, da ihre absolute Dauer ja theoretisch 

 unendlich ist. Er ist für Null Grad: 



\tm)o 



'« -^1 'm -Q-2 



und für ^0 ist: ^' ^' 



, . In Kl • f (^) In^Q - f (■&■) In K^ In -STg 



Man erkennt deutlich, dass (^»Oo>> (im)^ ist, und dass die Tem- 

 peratur die Zuckungskurve beträchtlich beeinflussen muss. Ja, man 

 könnte daraus die Zuckungsdauer bei Veränderung der Temperatur 

 berechnen, wenn die praktische Zuckungsdauer sich ebenso verhielte 

 wie die Dauer bis zum Maximum und Wendepunkte, was man nicht 

 annehmen kann. Wenn man für den van't Hoff 'sehen Temperatur- 

 koeffizienten der Reaktionskoüstante den W^ert ^lo = 2,3 für 10^0 

 annehmen würde, so würden die Maximumzeiten bei mittlerer und 

 niederer Temperatur sich etwa wie 1 : 2,3 verbalten müssen. Ich 

 erhalte an meinen Kurven (1. c. S. 32, 88 und 240) freilich nur ein 

 Verhältniss von etwa 1:2; doch müssten hierüber weitere Versuche 

 entscheiden. Für die praktische Zuckungsdauer verringert sich das 

 Verhältnis, wie oben angegeben, noch weiter bis auf 28 : 37 oder 

 30:40. An den Kurven von Gad und Hey maus (1. c.) sehen 



1) Nach van't Hoff ist: In K& = —^ + C (Nernst, Physik. Chem., 



a(& — 2,13) «(»— 273) 



'S. Aufl., S. 620). Es sei ^^273 = 21:. Also: K&=K'e 273^ ; für e 278^ 

 ist oben f(9) gesetzt; a und C sind Konstanten. Für & = 273 ist f (»9^) = 1. 



