über die Bindung der Gifte durch das Protoplasma etc. 479 



Versuch 1: 20 g Presshefe wurden mit 100 ccm einer 

 0524<'/oigen Lösung von schwefliger Säure gut zerrieben 

 und dann 24 Stunden im bedeckten Glase stehengelassen. 



Die Titration (mit Jodlösung unter Stärkekleisterzusatz) ergab 

 dann, dass 20 g Presshefe 0,072 g SO2 aus 100 ccm einer 

 0,24*^/0 i g e n Lösung von SOg binnen 24 Stunden weg- 

 genommen hatten. 



Versuch 2: 10 g Presshefe wurden mit 250 ccm einer 

 0,024"/oigen Schwefligsäurelösung in einer Reibschale zusammen- 

 gerieben und dann in einem bedeckten Becherglase 24 Stunden 

 lang ruhig stehengelassen. 



Die Titration ergab dann, dass 10 g Hefe 0,036 g SO2 ge- 

 bunden hatten. 



Das macht pro 20 g Presshefe 0,072 g SOg. 



Es ergibt sich also hier dieselbe Menge gebundener schwefliger 

 Säure wie im vorausgehenden Versuch. 



Versuch 3: 10 g Presshefe wurden mit 1000 ccm einer 

 0,0024*^/0 igen SOg-Lösung gut gemischt bis zur feinsten Verteilung 

 der Hefe und dann 24 Stunden in einem bedeckten Becherglase 

 stehengelassen. 



Nach Ablauf dieser Zeit hatte die Hefe 0,01 g SO2 gebunden. 



Das macht pro 20 g Hefe 0,02 g SOg. 



Die geringere Menge des gebundenen SO2 erklärt sich aus der 

 sehr grossen Verdünnung der Lösung. 



Immerhin geht aus dem letzten Versuch hervor, dass durch 

 die schweflige Säure noch bei dieser sehr grossen Verdünnung 

 0,0024 «/o gebunden wird. 



Der geringe Verbrauch von SO2 in den beiden ersteren Ver- 

 suchen ist auffallend. 



Wenn die schweflige Säure als Säure wirken würde, dann 

 müssten sich ganz andere Zahlen ergeben. 



Denn die Schwefelsäure wird (bei Konzentration 0,49 *^/o) zu 

 0,50 g von 20 g Presshefe gebunden, die schweflige Säure (bei 0,24"/o) 

 nur zu 0,072 g. 



Das Äquivalentgewicht von H2SO4 verhält sich zu dem von 

 H2SO3 wie 49 : 41. 



Es müssten demnach von 20 g Presshefe -^tq — = 0,418 g 

 H2SO3, das ist -'—^Ti = 0,325 g SO2, gebunden werden. 



