526 Th. Bokorny: 



Die angegebenen Zahlen lassen verschiedenes Neue und Bemerkens- 

 werte erkennen. 



Fürs erste fällt auf, dass so grosse Mengen von Stoff gebunden 

 werden. 



Von Ammoniak 1 g pro 20 g Presshefe, Natron gar 1,36 g! 



Das macht 5"/o bzw. 6,80 ^/o vom Gewicht der Presshefe oder 

 15 ''/o bzw. 20,40 **/o vom Gewicht der Hefetrockensubstanz. 



Bei Schwefelsäure macht es 3% vom Gewicht der Presshefe. 



Es ist wohl kaum möglich, die Bindung auf einen anderen 

 Stoff als auf das Protein der Hefe zurückzuführen, das bekanntlich 

 sehr reichlich vorhanden ist. Die Hefezellen gehören zu den eiweiss- 

 reichsten. 



Die geringen Mengen von flüchtigen und nichtflüchtigen niederen 

 organischen Säuren (Kohlensäure, Milchsäure, Bernsteinsäure), die 

 in der Hefe vorkommen können, spielen offenbar bei der Basen- 

 bindung durch Hefe eine geringe Rolle. 



Ebenso dürften etwa vorhandene einfachere organische Basen 

 für die Säurebindung durch Hefe eine geringe Bedeutung haben. 



Das Hefeprotein, welches das Plasma der Hefe aufbaut, ist 

 offenbar ein Körper von zweifacher, ja mehrfacher Natur. 



Er vermag Säuren zu binden wegen seiner basischen Gruppen. 



Basen werden von den sauren Atomgruppen desselben gebunden. 



Die Aldehydgruppen der Proteinstoffe binden bestimmte Gifte 

 (siehe folgende Seite). 



Dass aus verdünnteren Lösungen meist weniger gebunden wird, 

 ist zwanglos aus dem Absitzen der Hefe zu erklären. 



Warum aus stärker verdünnten Lösungen oft gar keine Bindung 

 stattfindet, versteht sich leicht aus der bekannten Erscheinung, dass 

 chemische Reaktionen von einer gewissen Verdünnung an nicht mehr 

 eintreten. Es ist die Reaktionsgrenze dann erreicht. 



Die Empfindlichkeit ist bei verschiedenen Stoffen sehr ver- 

 schieden. 



So ist es auch zu begreifen, warum bei schwefliger Säure eine 

 Bindung durch Hefe noch bei 0,075 '^/o Verdünnung (vielleicht bei noch 

 grösserer) eintritt; ebenso bei Ammoniak. 



Die Unterschiede zwischen Giften derselben Art, wie Schwefel- 

 säure und Flusssäure und Essigsäure (bei gleicher, 1 — 5% betragender 

 Konzentration) erklären sich aus dem verschiedenen Äquivalent- 

 gewicht. 



