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eine kleine Menge eines gelösten Stoffes wohl die Oberflächenspannung 
stark erniedrigen, sie aber nicht stark erhöhen kann. 
Dieselben Verhältnisse bestehen auch an den Grenzflächen zweier 
Flüssigkeiten. Solche Untersuchungen sind in neuerer Zeit von 
Lerch!) mit der Steighöhenmethode an der Grenzfläche Wasser— 
Benzol bei Gegenwart einiger Säuren, Alkalien und Salze, von 
Lewis?) mit der Tropfengewichtsmethode bei Wasser—Petroleum- 
kohlenwasserstoff bei Gegenwart von glykocholsaurem Natrium, Methyl- 
orange und Kongorot und von Donnan?®) zwischen Öl und Alkalien 
angestellt worden. Ferner hat Bubanovic?) einige Kapillaritäts- 
bestimmungen zwischen Olivenöl und wässerigen Lösungen einiger 
fettlöslichen Substanzen ebenfalls mit der Tropfengewichtsmethode 
ausgeführt. 
Meine eigenen Untersuchungen erstreckten sich auf den Einfluss 
verschiedener Elektrolyte auf die Grenzflächenspannung zwischen 
Wasser und Äthyläther, Nitrobenzol, Chloroform resp. 
Kohlenstofftetrachlorid. 
; Um feststellen zu können, in welchem Zusammenhange die 
Grenzflächenspannung einzelner Lösungen mit ihrer Konzentration 
steht, wurden die Versuche immer mit Lösungen von zweierlei Kon- 
zentration ausgeführt, und zwar mit "/ıo n. und 1 n. Lösungen, 
1 g Äquivalent auf 1 Liter destilliertes Wasser gerechnet. Die Versuche 
wurden ebenfalls einerseits mit Steighöhenmethode, andererseits mit 
dem Stalagmometer ausgeführt, so dass sich auch diesmal Gelegen- 
heit bot, Resultate zweier verschiedener Methoden untereinander 
vergleichen zu können. 
Was die Reihenfolge der untersuchten Elektrolyte anbelangt, 
wurden zunächst die Verbindungen der C1l-Ionen mit einwertigen 
K- und Na-, nachher mit zweiwertigen Ca-, zuletzt mit dreiwertigen 
Fe-, ausserdem Verbindungen von SO,-Ionen mit einwertigen K- 
und zweiwertigen Mg-Ionen untersucht. (Diese Messungen sind mit 
der Steighöhenmethode ausgeführt.) Die mit dem Stalagmometer be- 
rechneten Werte beziehen sich auf folgende Verbindungen: KCI, 
K,SO, KBr, NaBr, KJ und KSCN. 
1) Lerch, Drude’s Ann. Bd. 9 S. 434. 1902. 
2) Lewis, Phil. Mag. (6) vol. 15 p. 499. 1908; auch Zeitschr. f. phys. 
Chemie Bd. 73 S. 129. 1910. 
3) Siehe 1. c. S. 11. 
4) Bubanovit,].c. 
