44 Schmidt. 



Wasserstoffgas = Hz 



Stickstoffgas . . = iVo 



Chlorgas = Cl^ 



Jodgas = /a 



Bromgas = Br^, 



Quecksilbergas. . — - Hg^ 



Sauerstoffgas = Ot^ 



Phosphorgas ........= P^ 



Arsengas = Asit 



Kohlengas := C* 



Siliciumgas = Slti 



Schwefelgas = S,3 



damit sämmtliche, durch die Formeln ausgedrückte Äquivalent- 

 gewichte der Körper in Gasform demselben Volumen ent- 

 sprechen, welches bei gleicher Spannung und gleicher Temperatur 

 die 17 Gewichtstheile des NH^ einnehmen. 



Wir sind dann zwar gezwungen , einige wenige Körper mit 

 halben Äquivalenten zu schreiben, wie z. ß. Phosphorchlorid = 

 |(PC4), allein es würde die Übersicht erschweren, wenn man dieser 

 wenigen Körper halber alle übrigen Formeln verdoppeln würde. Das 

 so ausgedrückte Äquivalentgewicht, nämlich für Wasserstoff = IT2 

 = 2, bezeichnen wir mit q. 



4. Die Boedeker'sche Zahl s, welche unmittelbar aus der 

 Formel abzulesen ist. 



Dieselbe scheint mit der Anzahl der Atome in einem Molecul in 

 Zusammenhang zu stehen und füllt, wenigstens provisorisch,eine wesent- 

 liche Lücke in der Darstellung der Gesetze der Gase aus. Diese Zahl s 

 wird, insofern es sich um zusa mm enges etzte, nicht aber um ein- 

 fache Gase handelt, zu Folge Prof. Dr. C. Boedeker's Broschüre: 

 „die gesetzmässigen Beziehungen zwischen der Zusam- 

 mensetzung, Dichtigkeit, und der specifische n Wärme 

 der Gase'*^ Göttingen 1857 — in folgender Weise bestimmt: 

 Man schreibt die Formel des Gases nach der Volumentheorie 

 und addirt die Anzahl der in dieser Formel erscheinenden Äquiva- 

 lente unter folgenden Modificationen : 

 Jedes Äquivalent 



H = i, = 8, C = 6, 5= 16 

 Si = 14-2, Ti = 25, Sil = 08 



