Ein Beitrag- zur Mechaniit der Gase. 4d 



wird e i n fa c h gezählt, jedes Äquivalent 



N= 14, P= 31, ^5 = 75 



(wahrscheinlich auch SL) doppelt, jedes Äquivalent Cl = 35-5, 

 Br = 80, J= 127-1 (wahrscheinlich auch Fl) dreifach, endlich 

 jedes Äquivalent Cy = C^N gemäss seiner Bestandtheile vierfach 

 in die Summe einbezogen. 



Warum nicht alle Äquivalente für nur 1 Atom mitzählen ist vor- 

 läufig unbekannt. Dessgleichen ist unbekannt, warum, wie sich zeigen 

 wird, diese Regel ausschliesslich nur für zusammengesetzte 

 Gase gilt. Für alle einfachen Gase, so wie bei der atmo- 

 sphärischen Luft, hat man sich s = 4 zu denken, unbekümmert 

 um die Formel, die man dem einfachen Gas beilegen muss, um sein 

 Äquivalentgewicht in Übereinstimmung mit der Volumtheorie zu 

 bringen. 



Für zusammengesetzte Gase ist s = 4 oder grösser als 4 z. B. 

 bei Terpentinöl = 36. 



Nach diesen Voraussetzungen können wir nun zur Aufzählung 

 derjenigen Gesetze der Gase schreiten, an welche wir anknüpfen 

 müssen, um die neuen Beziehungen darstellen zu können. 



2. Das Cr. I. M. Cresetz und das natürliche Thermometer. 



Hat eine Gasmenge vom Gewichte G Kil. die Spannung p und 

 die absolute Temperatur T, so kann ihr Volumen Fnach der G. L. M. 

 Formel (7) berechnet werden, wenn man die Constante C für dieses 

 Gas kennt. Es ist dann 



P 

 Wird dieselbe Gasmenge bei gleicher Spannung auf die absolute 

 Temperatur T' gebracht, so ist ebenso 



T 



r =^ CG . — 



also 



V T 



durch welche Gleichung der bekannte Satz ausgedrückt ist: Die 

 V 1 u u) e n verhalten s i c h b e i g 1 e i c h e i* S p a n n u n g w i e die 

 absoluten Temperaturen. 



