46 Schmidt. 



Das Volumem bei 100« C. oder bei T = 372-8^, verhält sieh 



also zum Volumen bei 0» C. oder bei T = 272-85 wie . 



272-85 



Sucht man die Näherungsbrüche dieses Bruches, so findet man 



dieselben: 



3 4 11 15 41 189 824 2733 ^ ^^^^ 



= 1 -«566o. 



2 3 8 11 30 119 603 ' 2000 



41 410 

 Bleibt man bei — = — = 1*3667 stehen, so ersribt sich, 

 30 300 » 6 » 



dass das natürliche Thermometer eigentlich ein llOtheiliges 

 wäre, bei welchem der Gefrierpunkt mit 300», der Siedepunkt mit 

 4100 bezeichnet ist. Die Volumen wären dann den natür- 

 lichen Temperaturen proportional und der Ausdehnungs- 

 CoefFicient für 1« des natürlichen Thermometers wäre eine runde 



1 

 Zahl = — . Die natürliche Temperatur 2! stünde mit unserer 

 300 ^ 



jetzigen absoluten Temperatur T'm der Beziehung %= 1-1 T. 



3. Das Grundgesetz der Volumentheorie und das Äquivalentgewicht 

 der atmosphärischen Luft. 



Nach Boedeker's oben bezeichneter Broschüre beträgt das 

 Volumen von einem Decigramm Wasserstoff bei 0» C. und atmo- 

 sphärischer Spannung 



m = 1119*05 Cub. Centim., 

 mithin das constante Volumen aller zusammengesetzten Gase bei O*» 

 und 1 Atm. für je ein Äquivalent (die Zahl q als Decigramm auf- 

 gefasst), 



2m = 2238-1 Cub. Centim. 



Für unsere Rechnungen ist es aber bequemer, wenn wir das 

 Äquivalentgewicht q nicht als Decigramm, sondern als Kilogramm auf- 

 fassen ; dann ist jenes constante Äquivalentvolumen irgend eines 

 zusammengesetzten Gases bei 0» und 1 Atm. = 22-381 Kubikmeter. 



Ist somit Oq das specifische Gewicht des Gases bei 0^ und 1 Atm. 

 Spannung, so hat man die Relation 



q = 22-381<To 

 f^^) (log. = 1-34988). 



