306 Hauer. Über einige selensaure 



KaO . SeOs + NiO . SeOs + 6 HO. 



Theorie: Versuch: 



1 Äquivalent NiO 375 14-06 13-22 



1 „ KaO 47-2 17-69 



2 „ SeOs 128 47-99 47-71 

 6 „ HO 54 20-24 



266-7 99-98 



Auch dieses Salz lässt sich nicht ohne Zersetzung entwässern. 

 Bei lOO^' C. verliert es 13-35 Procent Wasser oder beinahe 4 Äqui- 

 valente. 



Einen beträchtlichen Unterschied zeigt das entsprechende 

 schwefelsaure Salz (KaO. SO3 + NiO. SO3 + 6H0) hiebei, da es 

 nach mehrtägigem Erhitzen bei 100® nur 0-12 Procent Wasser ver- 

 lor und vollkommen durchsichtig blieb. Das selensaure Nickeloxydul- 

 Kali ist minder leicht löslich, als die es constituirenden Salze und 

 gleicht hierin vollkommen den Doppelsulphaten. 



0. Selensaures Cadmiumoxyd. 



Es wurde erhalten durch freiwilliges Verdunsten der Lösung. 

 Es bildet kleine, durchsichtige Tafeln, welche keiner Form der 

 Hydrate des schwefelsauren Cadmiumoxydes gleichen. Bringt man 

 eine erhitzte Lösung durch Erkalten zurKrystallisation, so schiessen 

 dieselben Krystalle an. Sie sind unveränderlich an der Luft. 



Die Analyse des umkrystallisirten Salzes gab folgende Resultate : 



1-637 Gr. verloren durch Erhitzen 0-203 Gr. == 12-40 Proc. Wasser, 

 2014 „ „ „ „ 0-247 „ = 12-26 „ 



Im Mittel 1233 ,, 

 1-637 Gr. gaben 0-711 Gr. = 43-38 Procent Cadmiumoxyd, 

 1-773 „ „ 1-697 „ selensauren Baryt = 43-56 Procent 

 Selensäure. 



Dies führt zu der Formel: 



CdO . SeOs + 2 HO. 



1 Äquivalent CdO 



1 ,. SeOs 



2 „ HO 



Theorie: 



64 43-84 

 64 43-84 

 18 12-32 



Versuch : 



43-38 

 43-56 

 12-33 





146 100-00 



99-27 



